Question

用质量分数为98%，密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取

5.4

mL浓硫酸
②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀
完成下列填空：
（1）第①步操作中应用量筒量取

5.4

mL浓硫酸；应选择

10

mL量筒（填5、10或50）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是

100mL容量瓶、胶头滴管

．
（3）正确的操作顺序是（用序号填写）

①④③⑤②

．
（4）定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将偏

大

 （填大或小）．

Answer 1

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
根据所需浓硫酸的体积选择所用量筒规格．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（3）根据配制溶液的实验操作过程进行操作顺序的排序．
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
故答案为：5.4；10．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）由（2）中操作步骤可知正确的操作顺序是①④③⑤②．
故答案为：①④③⑤②．
（4）定容时，如果俯视刻度线，导致所配溶液的体积减小，配制的硫酸浓度将偏大．
故答案为：大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

v

理解配制原理，注意浓硫酸的稀释，量筒的精确度为0.1．