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    乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，具有还原性，用20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好将0.004mol的VO2+还原，而还原的产物VOn+中，n值为（　　）
    A、5B、4C、3D、2
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：草酸中C元素的化合价为+3价，则草酸被氧化只能生成二氧化碳气体；VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，20ml 0.1mol/L的草酸溶液恰好将0.004mol的VO2+还原，则V元素的化合价降低，然后根据电子守恒列式计算出还原的产物VOn+中的n值．
    解答： 解：VO2+离子恰好将H2C2O4完全氧化成CO2，则C元素的化合价由+3价升高为+4价，化合价升高了：4-3=1，
    VO2+被还原为VOn+离子，VOn+离子中V元素的化合价为+（n+2），
    则V元素的化合价由+5价降低+（n+2），降低的化合价为：（5-n-2），
    由电子守恒可知：0.004mol×（5-n-2）=0.02L×0.1mol/L×2×1，
    解得：n=2，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，利用电子守恒列式求算．
    练习册系列答案
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    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=
     
    ．若升高温度则平衡常数将
     
    （变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图2所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①．加入催化剂　       ②．降低温度　    ③．缩小容器体积　     ④．增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．
    （4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一电极为
     
    （填“阴极”或“阳极”），反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能证明乙醇分子中有一个羟基的是（　　）
    A、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
    B、乙醇能与水以任意比混溶
    C、0.1 mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1 g氢气
    D、乙醇在铜催化下可被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化是物理变化的是（　　）
    A、将金属钠和金属钾混合研磨得到液体
    B、刚切开的金属钠放置在空气中变暗
    C、刚切开的金属钠放置在空气中加热变成淡黄色
    D、一小块钠投入到水中熔成闪亮的小球

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于（　　）
    A、强电解质
    B、弱电解质
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    鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（　　）
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    B、与铜片反应
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下说法正确的是（　　）
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