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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.碱金属单质Li、Na、K性质活泼，均可以保存在煤油中

    B.碱金属单质Li、Na、K的熔沸点逐渐升高

    C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

    D.HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高

    【答案】C

    【解析】

    A．Li单质密度较煤油小，因此不能保存在煤油中，一般保存在石蜡中，故A错误；

    B．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低，故B错误；

    C．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱，其对应简单离子的还原性逐渐增强，故C正确；

    D．HF中存在分子间氢键，沸点较高，高于HI，故D错误；

    故答案为：C。

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    【题目】下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

    A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

    B.胶体能透过半透膜

    C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

    D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

    B. H2+ Cl22HCl

    C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

    D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（　　）
    A.升高温度，逆反应速率减小
    B.该反应的焓变为正值
    C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    D.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。

    物质

    C2H5OH

    CH3SiCl3

    ClCH2SiCl3

    ClCH2Si(OEt)3

    相对分子质量

    46

    149.5

    184

    212.5

    熔点/℃

    －114.1

    －77.8

    —

    —

    沸点/℃

    78.3

    66.4

    116.5

    174

    密度/g·mL

    0.79

    1.30

    1.47

    1.02

    已知：甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

    (1)连接好装置后，检验装置气密性的操作是：_________________________________；

    (2)A装置中发生反应的离子方程式是：_______________________________________；

    装置C的作用是：_____________________ ；E中所装液体是：______________；

    (3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl

    ②__________________________________________________________________ ；

    球形冷凝管的作用是：________________________；

    (4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该__________________________________________________；

    (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是：_______________(保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A.依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是____________，电解质溶液是_____________。

    (2)Y电极发生的电极反应为______________________________。

    (3)若开始时X、Y为质量相等的电极，当两极质量差为14克时，转移的电子数为_______。

    B.燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为碱性甲烷燃料电池原理示意图：

    总反应：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O

    正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-

    按照此图的提示回答下列问题：

    (1)该燃料电池的负极是______(填“a”或“b”)，b电极发生_______反应（填氧化或还原）。

    (2)在正极附近溶液的碱性________（填“增强”或“减弱”）。

    (3)a电极的电极方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42﹣）一定相等
    B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，既有旧化学键的断裂又有新化学键形成过程的是（ ）

    A.氯化氢溶于水B.加热氯酸钾使其分解

    C.碘升华D.氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。回答下列问题:

    I.(1)先用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑(含少量油污、铁锈、FeS 等)，再用清水洗净。用氢氧化钠溶液煮沸的目的是__________________。

    (2)将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为________(填序号)。

    A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

    C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

    (3)利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞_______，打开活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氢气的目的是___________。

    I.待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁(含极少部分未反应的稀硫酸)压到饱和硫酸铵溶液的底部。在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe2+。为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

    滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为____；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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