X.Y.Z.W和N均是由短周期元素组成的五种化合物.已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色.Y.Z和N均由三种元素组成.请根据题目要求回答下列问题.(1)固体化合物X为浅黄色粉末.该化合物中含有的化学键有 .A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键 D．氢键(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式 .(3)下表为Y与Z实验的部分内容: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。

A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键

D．氢键

(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L^－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH₂O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH₂O的化学式为__________。

(1)AC
(2)2CO₂＋2Na₂O₂===2Na₂CO₃＋O₂
(3)S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O
(4)AlO＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓　Al₂O₃
(5)4.2 g　Na₂CO₃·7H₂O?

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（08年海南卷）(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的____________, 其+2价离子的核外电子排布式是_________。

该题是否有问题？题干中提到了W，但问题中并未涉及。

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科目：高中化学 来源：河北省冀州中学10-11学年高一下学期期末考试（化学理）B卷 题型：填空题

（每空2分，共16分）依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________
（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：
(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

该反应的反应方程式可表示为，平衡时Y气体的转化率。
（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

（本题共8分）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是。

A．加入C（s） B．加入H₂O（g） C．升高温度 D．增大压强

（2）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH₄(g)+3/2O₂(g)CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

② Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；

③ Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；

已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。

（3）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H₂	CO	CH₃OH
浓度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹、c(CO)＝0.7 mol·L^－¹、则该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ mol·(L·min)^－¹。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。

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科目：高中化学 来源：西南师大附中2010届高三第五次月考（理综）试题化学部分 题型：填空题

(11分) 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如右图所示。

已知：

① 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气体，丁是日常生活中的一种常见金属。

② 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③ 丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，W的水溶液呈黄色。

请回答：

（１）写化学式：甲_____________， Z_____________。

（２）丁与X在高温下也能得到Y，请写出该反应的化学方程式

___________________________________________________。

（3）将少量W的溶液滴入几滴KSCN溶液，迅速变为红色，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________。

（4）甲与丙两单质的元素可形成原子个数比1∶1的化合物H，将H滴入品红后，溶液的颜色逐渐褪去，加热后溶液为（填颜色）。

（5）将Y恰好溶于Z的水溶液后，检验其中低价金属离子的方法是滴入酸性KMnO₄，紫色褪去，说明有该离子，仔细分析后发现该结论存在缺陷，此“缺陷”是。

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