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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
    B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
    C．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
    D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    分析 A．pH=l的硫酸溶液c（H+）=0.1mol/L，依据n=CV计算氢离子的物质的量；
    B.1个羟基9个质子，1个氢氧根离子9个质子；
    C．N2与CO摩尔质量都是28g/mol；
    D．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

    解答 解：A.1L pH=l的硫酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，含有的H+数目为0.1mol/L×1L=0.1NA，故A错误；
    B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA，故B正确；
    C.14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为$\frac{14g}{28g/mol}$×2×NA=NA，故C错误；
    D．氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
    （2）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少，途径④不会产生污染大气的气体
    （3）进行途径②时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用离子方程式表示）；为了避免沉淀D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）
    （5）白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矾配制成CuSO4溶液冲洗解毒．白磷可与热的CuSO4溶液反应生成Cu3P（Cu为+1价），与冷溶液则析出Cu，反应方程式分别（均未配平）为：
    ①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
    ②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
    若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则消耗的CuSO4的物质的量之比为1：1
    （6）将绿矾加热失去结晶水后的产物FeSO4，进行如下转化（无关物质已略去）

    已知：a、X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
    产生白色沉淀．
    b、Y是红棕色的化合物．
    ①溶液2中金属阳离子的检验方法是取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+
    ②若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图1为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
    （2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，冷凝管的进水口是g
    （填“f”或“g”）；
    （3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀盐酸溶液．装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中的错误是缺少玻璃棒引流．
    ①盛放浓盐酸溶液的试剂瓶标签上应印有下列如图2警示标记中的D．
    ②在如图3所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）；
    ③根据计算，本实验需要量取浓盐酸的体积为8.3mL，本实验量筒应使用的是A（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
    A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
    ④在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    ⑤若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A．
    A．直接转移到细口试剂瓶中       B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制       D．直接贮存于容量瓶中
    ⑥假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    A．容量瓶中有少量蒸馏水c
    B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
    C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
    D．若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，这三种溶液中氯离子浓度之比是1：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是CD （填字母序号）．
    A．2V逆（H2）=V正（CO）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    F、CO、H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
    （2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）

    （3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
    ①该反应的平衡常数为$\frac{1}{{a}^{2}}$．
    ②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
    ③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列有关说法正确的是BC（填字母）．
    A．H2的浓度减小；
    B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
    C．甲醇的物质的量增加；
    D．重新平衡时，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
    （4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A= C，由状态B到状态A，可采用降温的方法（填“升温”或“降温”）．
    （5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
    A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
    B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2C1-
    D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列过程中，需要吸收能量的是（　　）
    A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
    A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
    B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
    C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂
    D．所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

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