氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价).反应方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂	B．是氧化剂
C．是还原剂	D．既是氧化剂又是还原剂

解析试题分析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。根据方程式CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑可知，反应中CaH₂中氢元素从－1价升高到0价，CaH₂是还原剂。水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，水是氧化剂，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

水在氧化还原反应中可以是氧化剂、还原剂、同时既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Cl₂＋SO₂＋2H₂O→H₂SO₄＋2HCl比较，水的作用不相同的是
①2Na₂O₂＋2H₂O→4NaOH＋O₂↑
②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O→4Fe(OH)₃
③2F₂＋2H₂O→4HF＋O₂
④2Al＋2NaOH＋2H₂O→2NaAlO₂＋3H₂↑

A．①③

B．③④

C．①④

D．②④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

根据反应式：①2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺+I₂和② Br₂+2Fe²⁺2Fe³⁺+ 2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－	B．I^－、Fe²⁺、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe²⁺	D．Fe²⁺、I^－、Br^－

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

A．Fe₂O₃跟稀硝酸反应	B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是

A．SO₂→H₂SO₃

B．Cl₂→NaClO

C．Fe→FeCl₂

D．HNO₃→O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

工业上利用反应3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟	B．该反应利用了Cl₂的强氧化性
C．该反应NH₃被还原	D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中转移的电子数目为6.02×10²³，生成22.4L NO气体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

A．Al₂O₃是氧化剂，C是还原剂	B．每生成1molCO需转移2mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3	D．AlN的摩尔质量为41

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L	B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）
C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L	D．原溶液的浓度为0．1mol/L

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