Question

【题目】某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是 ． 装置②中的NaOH溶液换成下列也可以起到尾气处理的作用（填字母）．a．NaCl溶液 b．FeSO4溶液 c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc
（2）Cl2
（3）酸性、漂白（或强氧化性）
（4）NaCl
【解析】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH溶液可以和氯气之间反应，FeSO4溶液、Na2SO3溶液能和氯气反应可以起到尾气处理的作用，所以答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；bc；（2）只有氯气呈黄绿色，其它物质都呈无色，所以含有Cl2 ， 所以答案是：Cl2；（3）蓝色石蕊遇酸变红色，次氯酸具有漂白性，取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性，所以答案是：酸性、漂白性（或强氧化性）；（4）根据氧化还原反应的特征，氯的化合价有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合价升高，而A中氯的化合价比0价低，所以A中的氯是﹣1价，所以A是NaCl，所以答案是：NaCl．
【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．