【题目】地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2
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【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA
B. 常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为NA
D. 18 g D2O所含的电子数为10NA
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【题目】下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号 | 实验现象 | 结 论 |
A | 热水中平衡球颜色比冷水中深 | 升温，化学平衡向吸热反应方向移动 |
B | 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH | 醋酸是弱电解质 |
C | 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 | 已达滴定终点 |
D | 划口处有蓝色沉淀 | 铁发生了析氢腐蚀 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】如图所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是
可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：
(1)此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_________________。
(3)若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为___________________________。
(5)能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。
a．v(C)＝2v(B2)
b．容器内气体压强保持不变
c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d．容器内的气体密度保持不变
(6)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
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【题目】汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN3+2KNO3+6SiO2
5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑。下列说法正确的是
A. 自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在
B. 将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象
C. 微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)
D. 若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g
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【题目】PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米等于10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为2.5微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）
A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 D. 不能确定
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【题目】将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) 
mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是（ ）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L－1·min－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
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