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    （10分）某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10.5。

    1．用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol/L和g/100mL两种单位表示）

    2．计算氢氧化镁的溶度积。

    3．计算25℃下在0.010mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。

    4．25℃下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。

    1．1.6×10－4mol/L  9.2×10－4g/100mL

    2．21.6×10－11 

    3．1.6×10－7mol/L  9×10－7g/100mL

    4．[Mg2＋]＝0.050mol/L  [OH－]＝1.8×10－2mol/L  pH＝9.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列训练必修一化学人教版 人教版 题型：058

    2007年1月25日，北京一食品厂突然发生氨气泄漏，500余名居民被紧急疏散，其中一名老人在疏散时被氨气熏倒．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

    (1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是________．

    (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

    ①氨催化氧化的化学方程式是________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是________．

    ②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中生成了一种二倍于NO2相对分子质量的化合物，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因________．

    (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，在b管上端点燃氨气未见红棕色气体生成．

    ①两气体通入的先后顺序是________，其理由是________．

    ②氨气燃烧的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次学生实验中，学生用铝片分别跟稀盐酸、稀硫酸反应，发现铝片跟稀盐酸反应现象非常明显，而跟稀硫酸却几乎不反应。这和课本上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”不一致，是什么原因呢？是试剂出了问题吗？为了寻找原因，某学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、纯度≥99.5%的铝片验证是否确实存在上述现象，实验结果如下表：

    反应进程

    酸

    1 min

    2 min

    5 min

    15 min

    20 min

    3 mol·L-1HCl

    少量气泡

    较多气泡

    大量气泡

    反应剧烈

    铝片耗尽

    1.5 mol·L-1H2SO4

    均无明显现象（无气泡）

    3 mol·L-1H2SO4

    均无明显现象（无气泡）

    无论是用1.5 mol·L-1还是用3 mol·L-1的稀硫酸，均无明显现象。其结论还是与教材的叙述不相符合。

    （1）为了探究“铝跟稀盐酸、稀硫酸反应的差异原因”，你能对问题的答案作出哪些假设（或猜想）？

    假设一：______________________________________________________________。

    假设二：______________________________________________________________。

    ……

    （2）为了论证上述假设，你设计的实验方案是：（探究过程）

    _____________________________________________________________________。

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