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    二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
    A、氯化钙溶液B、石灰水
    C、偏铝酸钠D、硅酸钠溶液
    考点：镁、铝的重要化合物,含硅矿物及材料的应用
    专题：元素及其化合物
    分析：二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀，说明二氧化碳不和该物质反应或生成可溶性物质，据此分析解答．
    解答： 解：A．碳酸的酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则不可能产生沉淀，故A正确；
    B．少量二氧化碳和澄清石灰水反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，过量二氧化碳和氢氧化钙反应为Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，所以二氧化碳通入石灰水中可能不产生沉淀，也可能产生沉淀，故B错误；
    C．碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，故C错误；
    D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，所以有沉淀生成，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的溶解性、酸的强弱等知识点即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列有关实验现象的解释或结论正确的是（　　）
    现象解释
    AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
    B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-
    D常温下，铜与浓硫酸接触，没有明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
    D、向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10．则下列说法正确的是（　　）
    A、R原子的电子层数比N的电子层数多1
    B、R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等
    C、RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化
    D、R和N为同族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式：
     
    ．
    （2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：
     
    ．
    （3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器．现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成
     
    ．
    （4）下列叙述正确的是
     
    ．
    ①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
    ②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
    ③水晶的主要成分是SiO2
    ④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
    ⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
    ⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E，F都是短周期元素，原子序数依次增大，B，C同周期且相邻，A，D同主
    族．A，B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2，1和1，la C是周期
    表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子最外电子层有
    两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出第4周期元素基态未成对电子数最多的原子的电子排布式
     

    （2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
     
    （填分子式），它的中心原子的杂化方式是
     

    （3）B，C两元素氢化物的沸点高于同主族元素氢化物沸点的原因是
     

      
    （4）晶体D2B，D2F的熔点，
     
    更高（填化学式）．
    （5）C，D，E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC
     
    x-
    6
    用表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ，指出该物质中微粒间的化学键类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=11，求混合前强碱与强酸溶液的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
    A、金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
    B、蒸发结晶时应将溶液蒸干
    C、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体

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