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    【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

    【答案】（1）羟基或者-OH

    （2）>

    （3） H2O

    【解析】

    试题分析：（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；故答案为：羟基或者-OH；

    （2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；故答案为：＞；

    （3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，当生成1molCl2时，转移的电子数为 ，玻璃丝的作用是 ，装置B中加入的试剂是 。装置D中加入的试剂是 。

    （2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。

    （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3杂质，下列说法中正确的是

    A．检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

    B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

    C．可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

    D．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯。

    （4）现有一包FeCl2和FeCl3混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g。

    实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g。则样品中FeCl3的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个碳原子上如果连有3个氢原子，则这样的氢原子称为伯氢，如果只连有2个氢原子，则这样的氢称为仲氢，例如：－CH3中的氢原子为伯氢，－CH2－中的氢原子为仲氢。已知在烷烃中伯氢和仲氢被取代的活性因反应的条件不同而不同。在高温下伯氢与仲氢被取代的活性相等，则可以称之活性比为1︰1。请回答下列问题：

    （1）已知丙烷在高温下与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在一氯代丙烷中1－氯丙烷在产物中的占有率为 ；

    （2）常温下丙烷也能与氯气发生取代反应，反应式如下：

    则在常温下伯氢和仲氢的相对活性比为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是( )

    A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化

    B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

    C．平衡时H2 的转化率为75%

    D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

    （1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。

    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

    （3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。

    （4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。

    （5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

    （6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：

    ①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

    ④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g

    根据实验回答下列问题：

    （1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；

    （2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；

    （3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；

    （4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；

    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；

    （6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

    该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是―世界上唯一有效的疟疾治疗药物‖。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

    回答下列问题：

    （1）青蒿素的分子式为________；氢化青蒿素分子中官能团名称为______________。

    （2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是_______________。

    A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂

    （3）有机物 D 是分子式为 C4H4O 3的五元环状化合物，请写出反应③的化学反应方程式

    ______________________________________________________。

    （4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有________。

    A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

    （5）以H2Q 表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式____________________________。

    （6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物 E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH 溶液反应的离子反应方程式_____________________________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有 4 种不同类型的氢，其个数比为3︰2︰2︰1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 请回答：

    （1）HClO的结构式 。

    （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由 。

    （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是 。

    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

    ( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +

    II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）固体A的成分是 。

    （2）固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为 。

    （3）沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是 。

    （4）实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是

    。

    （5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

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