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    10．一定温度下，100mL  6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，由于反应太快，不易操作．为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．K2SO4固体B．H2OC．少量CuSO4溶液D．4 mol/L H2SO4

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．加硫酸钾固体，不反应，不会改变氢离子浓度，反应速率不变，生成氢气的量不变，故A不选；
    B．加水，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故B选；
    C．锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
    D．加入4 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，生成氢气的总量会增加，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．有机物E含有脂的结构，常用于制备液晶材料，其结构简式为：E的合成路线如下：
    已知：X的核磁共振氢谱上有2组峰：
    RCH=CH2$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$RCH2CH2OH
    在同一个碳原子上连有两个烃基不稳定，易脱水形基；
    芳香化合物A的分子式C7H8O，苯环上的一氯代物只有2种；B 的核磁共振氢谱上峰的面积比为1：2：2：1．
    请回答下列问题：
    （1）R的化学名称2-甲基丙醛
    （2）B的结构简式为．X→Y的反应类型是消去反应．
    （3）写出下列物质间转化的化学方程式：
    ①R+Ag（NH3）2OH→：（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ②W+C→E：（CH3）2CHCOOH+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （4）T是X的同系数，T的相对分子质量比X大14．T发生催化氧化生成的醛的结构有4种
    （5）Y的分子中，最多有8个原子共平面．

    （6）参照上述流程，以1-苯基乙醇（）为原料合成苯乙醛，设计合成路线：$\stackrel{NaOH的醇溶液、加热}{→}$$\frac{Ⅰ．{B}_{2}{H}_{6}}{Ⅱ．{H}_{2}{O}_{2}/OH}$$\stackrel{Cu/△}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．氮气的电子式：
    C．Cl-离子的结构示意图：D．NaCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学用语中，不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙炔分子的结构式H-C≡C-H
    C．H2O分子的比例模型 D．Clˉ离子的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（　　）
    选项甲乙
    A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3
    B弱电解质的电离均分步电离
    C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等
    D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．请根据所学的知识回答：
    （1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）FeCl3水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到白色沉淀，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，反应的离子方程式为AgCl （s）+I-=AgI（s）+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．根据物质的质量、物质的量、粒子数与气体摩尔体积之间的关系．完成填空
    （1）标准状况下，67.2L HCl的物质的量为3 mol，质量为109.5g，分子数目为1.806×1024．
    （2）标准状况下，6.8g H2S气体的体积为4.48L．
    （3）标准状况下，6.02×1023个N2分子的体积为22.4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某稀溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-、NH4+、Na+等多种阴、阳离子．若向其中加入适量的Na2O2固体后，你认为原溶液中离子浓度基本保持不变的微粒有（　　）
    A．3种B．2种C．1种D．无，都有变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在光照条件下，体积比为1：1的CH4和Cl2充分反应可以制取CH3Cl
    B．乙烯和苯都可与溴水发生加成反应
    C．用新制氢氧化铜可以检验淀粉是否完全水解
    D．分子式同为C3H7Cl，但沸点不同的分子共有两种

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