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    下列反应中，在高温下不能自发进行的是(　　)

    A．CO(g)===C(s)＋O2(g)

    B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

    C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

    D．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)


    A　[若反应是吸热反应，且熵减小，在任何温度都不能自发进行，而A中由于反应吸热且气体体积减小，熵减小，故A正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是              (　　)

    A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)

    B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：

    [c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]

    C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

    D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：

    2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

    A．13种             B．14种             C．15种             D．16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；

    向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

    ①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）

    ②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

    实验步骤（6分）

    预期现象与结论（2分）

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________                         __                                

    现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

    步骤2：___________________________

                                       

                                    

                                                                        

    （3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

    取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是(　　)

    A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

    C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K时，下列反应的ΔH依次为：

    C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

    ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol－1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·mol－1·K－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    H2O2是一种绿色氧化还原试剂，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

    ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋__________。

    ②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是

    （   ）

    A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

    C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

    D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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