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    已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．微粒的还原性Cl->Co2+
    B
    反应方程式为：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O，Co2O3中的钴元素由+3价降至+2价，得电子，做氧化剂，还原产物为Co2+；而Cl-失电子，做还原剂，被氧化为氯气，即氧化产物；
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B不正确
    反应中有2个电子转移，C正确；
    还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即：Cl->Co2+
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    a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
    A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol

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    （8分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
    ①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：            
    ②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

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    A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效
    B．二氧化氯的摩尔质量为67.5
    C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性
    D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（   ）
    A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧气，制取等量氧气时，转移电子数目之比为
    A．1:1:1B．1:1:2 C．2:2:1D．3:4:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室制Cl2的原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当制取1mol Cl2时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
    A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    菜温度下将氯气通入氢氧化钾溶液里，反应后得到KCI、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO和ClO3的浓度之比为11:l，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原的氯元素和被氯化的氧元素的物质的量之比为                 （   ）
    A．1：3                        B．4：3                C．2：l                   D．3：l

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