Question

【题目】下列说法正确的是（　　）

A. 常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小，但K不变。

C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少

D. 25℃，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体，c(Ag+)减小，Ksp(AgCl)减小

Answer 1

【答案】B

【解析】A项，H2O的电离方程式为H2OH++OH-，加入NaHSO4固体，NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+、SO42-，c（H+）增大，但温度不变，KW不变，错误；B项，醋酸溶液加水稀释促进醋酸的电离，n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，=减小，由于温度不变，K不变，正确；C项，开始瞬间pH相同，开始瞬间醋酸和盐酸与镁粉反应速率相等，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，后来镁粉与H+反应促进醋酸的电离，醋酸溶液中c（H+）大于盐酸中c（H+），镁粉与醋酸反应快，醋酸用时少，错误；D项，在AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），加入少量NaCl电离出Cl-，c（Cl-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，温度不变，Ksp（AgCl）不变，错误；答案选B。