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    碳元素是形成化合物种类最多的元素，在碳元素形成的共价化合物中，可以与其他元素（或碳碳之间）共用1对、2对、3对电子，分别形成单键、双键、三键。试写出下列物质的电子式，并改写成结构式。

    ①乙烯（C2H4）  ②乙烷（C2H6）  ③乙醇（C2H6O）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
    （1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
    Mg3N2
    Mg3N2
    ，该化合物的晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体

    （2）电负性：X
    ＜
    ＜
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
    （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
    BD
    BD
    （填字母）．
    A．分子中含有氢键       B．分子中既含有极性键又含有非极性键
    C．含有4个σ键和1个π键      D．属于非极性分子
    （4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
    分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
    12
    12
    （填数字）个氧离子相紧邻．
    （5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），原因是
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：021

    下列对碳族元素的叙述 ，不正确的是（  ）

    A. 碳族元素是形成化合物种类最多的一族元素

    B. 最高正价与最低负价的绝对值相等的元素一定是碳族元素

    C. 碳族元素都是+4价的化合物最稳定

    D. 碳族元素的原子半径从上到下依次增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    碳元素是形成化合物种类最多的元素，在碳元素形成的共价化合物中，可以与其他元素（或碳碳之间）共用1对、2对、3对电子，分别形成单键、双键、三键。试写出下列物质的电子式，并改写成结构式。

    ①乙烯（C2H4）  ②乙烷（C2H6）  ③乙醇（C2H6O）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

    a．10     b．11    c．13   d．15

    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成

    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。

    a．稳定性SiH4>CH4            b．沸点SiH4>CH4

    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C

    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。

    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

    ②反应中被还原的元素为________。

    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

    a．氧元素的相对原子质量

    b．硅元素的相对原子质量

    c．钠元素的相对原子质量

     

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