解：（1）X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H
2、O
2、CO
2等），可推出X为NaHCO
3，Y为NaOH，Z为Na
2CO
3，W为CO
2．故答案为：CO
2；
（2）X与Y在溶液中反应是NaHCO
3+NaOH=Na
2CO
3+H
2O，离子方程式是HCO
3-+OH
-=CO
32-+H
2O；故答案为：HCO
3-+OH
-=CO
32-+H
2O；
（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，这四种元素组成的化合物有：NaHCO
3、Na
2CO
3、NaOH、H
2CO
3、Na
2O、Na
2O
2、NaOH、H
2O、H
2O
2、CO
2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物；
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管，说明装置漏气，因为漏斗中的液体能全部流入试管，说明试管中压强与外界相同漏气；
故答案为：漏水；漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；
②A装置中反应是过氧化钠和水的反应，反应的化学方程式为2Na
2O
2+2H
2O=4NaOH+O
2↑反应的电子转移情况用双线桥标出电子得失情况为：
故答案为：
；
③C装置中观察到的现象是难在氧气中 燃烧的实验现象，钠剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；故答案为：剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；
④为避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置与钠反应，影响实验现象的判断，干燥管中应装碱石灰；故答案为：碱石灰； 防止空气中的H
2O、CO
2进入C装置；
（4）向Z（Na
2CO
3）溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质应为次氯酸钠，同时有X（NaHCO
3）生成，依据原子守恒配平得到化学方程式为：2Na
2CO
3+Cl
2+H
2O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3；故答案为：2Na
2CO
3+Cl
2+H
2O=NaClO+NaCl+2NaHCO
3；
分析：（1）X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物．X含有四种元素，在加热条件下能生成Z，这四种化合物均为短周期元素组成，且W为无色无味的气体（中学阶段常见的无色无味的气体为H
2、O
2、CO
2等），可推出X为NaHCO
3，Y为NaOH，Z为Na
2CO
3，W为CO
2；
（2）X与Y在溶液中反应是NaHCO
3+NaOH=Na
2CO
3+H
2O；
（3）X所含的四种元素为：Na、H、C、O，这四种元素组成的化合物有：NaHCO
3、Na
2CO
3、NaOH、H
2CO
3、Na
2O、Na
2O
2、NaOH、H
2O、H
2O
2、CO
2、CO等无机物和烃、烃的含氧衍生物等有机物．选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O
2，并演示Na在O
2中的燃烧实验．
①依据装置漏气检查的主要依据是装置中的压强关系分析判断；
②依据装置2快速制氧气分析判断A装置是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气的反应；
③依据装置分析，A装置生成氧气干燥后通入加热的金属钠中剧烈反应，钠在氧气中 燃烧生成但黄色固体，火焰呈黄色；
④依据实验目的是验证钠和氧气反应的现象分析；
（4）向Z（Na
2CO
3）溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质应为次氯酸钠，同时有X（NaHCO
3）生成，依据原子守恒配平写出化学方程式；
点评：本题考查了元素化合物的相互转化，实验操作和实验设计的原理应用，是高考出题的热点之一．题目往往以框图推断题的形式展现，纵观近几年的高考试题，会发现这类试题的突破点（题眼）在逐渐减少，难度在逐渐增加．这就要求学生必须对元素化合的知识非常熟练，在学习时要让学生多总结、多联系，形成知识网络．
（2011?江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsnnpn．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，W的原子序数为30．