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    CO、CH4均为常见的可燃性气体。

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是           。

    （2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：                                                              。


    ①1∶4

    ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891.45kJ/mol


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列仪器名称书写规范且正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列热化学方程式书写是否正确（的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。（注意：先判断正误，再改正）

    ①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

    _____

    ②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反应热）

    ­­­­­­­­­­­­­______________________________________________________________________

    ③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热）___________________________________________________________________________

    ④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反应热）

    ____________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是：

    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1∶3∶2

    A.（2）（8）       B. （7）（4）       C. （1）（3）        D. （5）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（g）达到平衡时C的浓度为m mol／L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol／L的是

    A．2molA+1molB            B．2molA+1molB+3molC+1mol D

    C．3molC+1molD            D．4molA+2molB+3molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。压缩容器体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，求此时SO2的物的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式中，正确的是       

    A．BaSO4  Ba2+ + SO42－                     B．2H2O H3O+ + OH－

    C．NaHCO3 ＝ Na ++ H+ + CO32－               D．NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小        D． 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是      。写出操作①的名称：          。

    （2）反应是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：  。操作②用到的主要仪器名称为      ，其目的是（填序号）          。

       a．富集铜元素

    b．使铜元素与水溶液中的物质分离

    c．增加Cu2＋在水中的溶解度

    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和    。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是      。

    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是        。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是             。

    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是   。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是    。

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