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【题目】以熔融Li2CO3K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A. 以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1 mol e转移时,有3.2 g铜溶解

B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式:CH4+5O28e=CO32-+2H2O

C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3K2CO3

D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2===2CO32-

【答案】D

【解析】试题分析:A、电解精炼铜,阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液,当有0.1 mol e转移时,若只有铜放电,则有3.2 g铜溶解,粗铜有比铜更活泼的金属首先放电,所以溶解的铜小于3.2g,错误;B、根据图示信息,通入甲烷的电极是负极,在负极上,甲烷变为氢气,氢气发生失电子的氧化反应,即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O,错误;C、该电池的电极反应为负极:H2-2e-+CO32-==CO2+H2O,正极:O24e2CO2==2CO32,所以碳酸根离子的浓度不变,该电池使用过程中不需补充Li2CO3K2CO3,错误;D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极,发生还原反应,电极反应式为O24e2CO2==2CO32,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应既不是水解反应,又不是氧化还原反应的是(  )

A.Cl2H2OHClHClOB.H2SH2OH3OHS

C.HCOH2OH2CO3OHD.NHH2ONH3·H2OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色混合气体中可能含有CO中的一种或几种,依次进行如下处理假定每次处理均反应完全(1)通过碱石灰时,气体体积变小;(2)通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过无水硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;(4)通过澄清石灰水时,溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中

A.一定含有,可能含有CO

B.一定含有CO,可能含有

C.一定含有CO,可能含有

D.一定含有CO,至少含有的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】图甲表示叶绿体的结构,图乙表示暗反应过程。请据图回答下列问题:

(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ (填序号);四种色素能在滤纸条上分离,是因为____

(2)叶绿体进行光合作用时,ATP的移动方向是从________(填序号),合成ATP所需的能量来自____

(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中,能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度,则在短时间内叶绿体中C3C5的含量变化分别是 _________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组cH2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42-="0.100" mol·L-1H2C2O4NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. pH=2.5的溶液中:cH2C2O4+ cC2O42-> cHC2O4-

B. cNa+="0.100" mol·L-1的溶液中:cH++cH2C2O4=cOH-+ cC2O42-

C. cHC2O4-= cC2O42-)的溶液中:cNa+>0.100 mol·L-1+ cHC2O4-

D. pH=7的溶液中:cNa+>2cC2O42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

            

已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全;

HClO2可看成是强酸。

(1)160 g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为__________________,若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是____

(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是____(填序号)

A.SO2氧化成SO3,增强酸性

B.稀释ClO2以防止爆炸

C.NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____

吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,写出H2O2分解的化学方程式:_________________

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单的实验方法是___________

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是__________________ (填序号)

A.Na2O2   B.Na2S   C.FeCl2   D.PbO(悬浊液)

(6)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____(填序号)

A.蒸馏  B.蒸发  C.灼烧  D.过滤  E.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____(填操作名称)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI

D.实验可以证明AgIAgCI更难溶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

D.聚合物()可由CH3CHCH2CH2CH2加聚制得

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