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    17．下列物质：①干燥Cl2   ②NaClO   ③SO2  ④活性炭  ⑤O3，能使品红褪色的是（　　）
    A．③④⑤B．②③④C．①②⑤D．①②③④⑤

    分析 具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等．

    解答 解：①干燥的C12 通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故①正确；
    ②NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故②正确；
    ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故③正确；
    ④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故④正确；
    ⑤O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故⑤正确；
    故选D

    点评 本题考查无机物的性质，题目难度不大，本题注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    B．水分子中氢原子之间不存在共价键
    C．分子晶体中一定含共价键
    D．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．浓硫酸不具有的性质是（　　）
    A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为$\frac{{N}_{A}}{2.4}$
    B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
    C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
    D．28g C3H6和C4H8的混合气体中所含C原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现浓硫酸具有强酸化性
    B．铵盐受热易分解，均有NH3产生
    C．闪电时，N2转化为NO可以称为氮的固定
    D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是（　　）
    A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
    C．二氧化硫通入石灰水中D．硫酸中加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）≒2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．SO2为0.4 mol•L-1、O2为0.2 mol•L-1
    B．SO2为0.25 mol•L-1
    C．SO2、SO3均为0.15 mol•L-1
    D．SO3为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（　　）
    A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出
    B．苯（苯酚）：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离
    C．CO2（SO2）：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
    D．Mg（OH）2：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．黄铜灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3等）可用于制取金属铜、锌盐和硫酸镍铵，其生产工艺如下：

    回答下列问题：
    （1）浸取时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，加入Zn粉，主要被还原的阳离子有H+、Fe3+，Cu2+
    （2）加入浓硫酸二次浸取可能产生的有毒气体是SO2净化的方法是用氨水吸收
    （3）除铁时，需要加入双氧水，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，再调节溶液时的pH使铁以Fe（OH）3（填化学式）的形式被除去
    （4）电解时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu回收利用电解后溶液中硫酸的方法是加入ZnO反应掉酸后与过滤2的滤液合并制备ZnSO4•7H2O
    （5）硫酸镍铵[（NH4）xNiy（SO4）m•nH2O]是常用的化学分析试剂，某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验①准确称取1.9750g　样品，配制成100.00mL　溶液A；②准确量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA　标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加热，生成NH3　56.00mL（标准状况）．
    ①硫酸镍铵的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2•6H2O
    ②若测定管在使用前未有EDTA标准溶液刷洗，则测得的N2+含量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）

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