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13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42-、HCO3-
B.在0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42-
C.在0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
D.在$\frac{c({H}^{+})}{c(OH)}$=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3-

分析 A.pH=1的溶液,显酸性;
B.离子之间相互促进水解;
C.离子之间结合生成络离子、氧化还原反应;
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(OH)}$=10-12的溶液,显碱性.

解答 解:A.pH=1的溶液,显酸性,不能大量存在HCO3-,故A不选;
B.Al3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故B不选;
C.Fe3+、SCN-结合生成络离子,Fe3+、I-发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;
D.$\frac{c({H}^{+})}{c(OH)}$=10-12的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.实验室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液,某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制,请回答相关问题.(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm-3
①计算需98%的浓硫酸多少毫升;②在烧杯中将浓硫酸稀释;③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中;④洗涤烧杯和玻璃棒3次,并将洗涤液转移到容量瓶中;⑤定容;⑥摇匀.
(1)该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个,你认为不正确(填“正确”或“不正确”);如填不正确,应选1个500 mL容量瓶(指出规格和个数)的容量瓶,并请说出你的理由配制次数越多,积累误差就越大.
(如填正确,后两问可不作回答).
(2)按照你选取的容量瓶,应该用50 mL(多大规格)的量筒(可供选择的量筒规格为:10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL),量取27.2mL 98%的浓硫酸.
(3)量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥,对结果是否造成影响,请具体回答量筒不干燥使结果偏小,而容量瓶不干燥无影响;某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后,应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中,最后转移到容量瓶中,你认为错误(填“正确”或“错误”).
(4)配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用.该小组同学认为保存在容量瓶里就行,你怎样认为?如果你是该小组的成员.请谈谈你的看法和做法配制好的溶液保存于试剂瓶中,并贴上标签,注明配制日期、浓度及硫酸等字样.
(5)指出上述操作步骤中的疏漏之处没有冷却就转移到容量瓶中,该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大(填“偏大”或“偏小”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.根据题目要求填空:
(1)硫、氮的氧化物是主要的大气污染物,对大气的影响之一是导致酸雨.用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因:3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2.
(2)实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C所示:


?实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置,反应的化学方程式是?2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;如果用C装置,通常使用的药品是浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)(写名称);?图2是某学生设计收集氨气的几种装置,其中可行的是Ⅳ.?若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的C
A.CO2    B.NO    C.Cl2     D.H2
写出A装置中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H.
(3)氢化钠(NaH)是一种还原性极强的物质,广泛应用于工业生产.
?氢化钠(NaH)中Na元素的化合价为+1,在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛,该反应的化学方程式为?TiCl4+4NaH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NaCl+Ti+2H2↑.
?NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨(NH3)也有类似反应,该反应的化学方程式为?NaH+NH3═NaNH2+H2↑.如果有12g NaH参加此反应,则转移电子的物质的量为0.5mol

(4)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图3所示(热源及夹持装置均已略去):
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是高温下H2与O2混合发生爆炸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是(  )
A.稀释浓硫酸,应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌
B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖
C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸
D.氢气还原氧化铜实验结束时,为节约氢气,应先停止氢气再停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H20-CO2湿合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2eˉ═H2+O2-
C.总反应可表示为:H2O+CO2═H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层.下列叙述正确的是(  )
A.原子序数:A>C>B>DB.原子半径:B>D>C>A
C.原子序数:C>B>D>AD.简单离子半径:D>B>C>A

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列溶液中,C(OH-)最小的是(  )
A.向0.1mol•L-1的氨水中加入同体积的水
B.向0.1mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的水
C.向0.2mol•L-1的氨水中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸
D.向0.2mol•L-1的KOH溶液中加入同体积的0.1mol•L-1盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.Na+、Al3+、OH-、Br-B.H+、Fe2+、SO42-、CO32-
C.K+、NH4+、CO32-、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中,不正确的是(  )
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化
B.物质发生变化时,即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化
C.任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量
D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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