精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、Al2O3、 SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

请回答下列问题:
(1)写出Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式______________________
(2)写出硫酸酸化使Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式 ______________。
(3)某工厂采用石墨电极电解Na2CrO4溶液,实 现了 Na2CrO4到   Na2Cr2O7的转化,其原理如图所示。

①钠离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钠(),聚丙烯酸钠单体的结构简式是________;
②写出阳极的电极反应式__________
(4) Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量(即COD,指每升水样中还原性物质被氧化 所需要O2的质量)。现有某水样100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O72-还原为Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr2O72-,结果消耗FeSO4溶液V2 mL。
①该水样的COD为______________mg/L;
②假设上述反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1 mol/L,要使Fe3 +沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀.则需调节溶液pH的范围是 _______.
(可能用到的数据:KSPFe(OH)3=4.0×10-38, KSPCr(OH)3=6.0×10-31

(1)2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 4Na2CrO4+4CO2
(2)2CrO42-+ 2H+= Cr2O72- + H2O
(3)①CH2=CHCOONa  ②4OH- -4e- =O2↑ + 2H2O
(4)①480C1V1-80C2V2②3.2~4.3之间

试题分析:(1)Cr2O3高溫焙烧变成Na2CrO4,Cr化合价升高,有反应物可知必须有氧气充当氧化剂,生成物中有钠元素,所以纯碱参与了反应。(2) Na-2CrO4转化为Na2Cr2O7化合价没有变化,酸性条件有H+参与反应,产物中有水生成。(3)①有高聚物结构简式写出链节,由链节改成单体CH2=CH-COONa。②阳极发生氧化反应,溶液中的阴离子OH-失电子生成氧气(4)①K2Cr2O7与两种物质反应,一是先于与水样中还原性物质反应,二是多余的K2Cr2O7与FeSO4反应。所以用K2Cr2O7的总量减去与FeSO4反应的Cr2O72-的量,即可得与还原性物质反应消耗的K2Cr2O7的量,也可折算出废水的COD。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)??CuS(s)+Mn2(aq),下列说法错误的是(  )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达平衡时c(Mn2)=c(Cu2)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大
D.该反应的平衡常数K=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据下列实验内容得出的结论正确的是
 
实验操作
解释或结论
A
沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现
更难溶
B
某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是氨气
C
滴加氯水和振荡,静置,下层溶液为紫色
原溶液中有
D
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
含有Na单质
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中,正确的是
A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B.某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0
C.一般来说,溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D.沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2:Cu2(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是
A.该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2)
B.MnS的Ksp比CuS的Ksp
C.往平衡体系中加人少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:
(1)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。写出CuSO4转变为铜蓝的离子方程式_______________________________。
(2)工业上以黄铜矿CuFeS2)为原料,采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是_____;验证反应产生的气体是SO2的方法是____________。
(3)图I是一种新型燃料电池,它以CO为燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质,图II是粗铜精炼的装置图,假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极的电极反应式__________________________________________________。
②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,粗铜板应与__________极(填“A”或“B”)相连;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为___________。
③当消耗标准状况下1.12LCO时,精铜电极的质量变化情况为_________。
(4)现向一含有Ca2、Cu2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根据该实验可得出的结论是________(填序号)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)B.c(Cu2)<c(Ca2)
C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等],该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体(不含结晶水),其部分工艺流程如下:

已知: ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分别为3.2和9.7;
②Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaCO3)=5.1×109。  
(1)该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌,过滤,洗涤。用离子方程式说明提纯原理:         
(2)酸溶时,Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐,化学方程式为             
(3)该厂结合本厂实际,选用的X为     (填序号),中和I使溶液中的      (填离子符号)的浓度减小。
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3
(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有               (填化学式)。
(5)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度:准确称取m1g晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m2g,则该晶体纯度的计算表达式为        。(已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分别为261、233)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298K时,Ksp(CaCO3)= 2.80×10-9,Ksp(CaSO4)= 4.90×10-5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度,则下面的叙述正确的是(   )
A.298K时,CaSO4的溶解度约为7.00×10-2 mol/L
B.反应CaSO4(s) + CO32= CaCO3(s) + SO42在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱,所以它们都是弱电解质
D.升高温度,两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80,边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列问题:
(1)上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是                              
                                                                          
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:
                                           
(3)准确称取上述制备的样品(设Ag2O2仅含Ag2O)2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2(标准状况下)。计算样品中Ag2O2的质量分数(计算结果精确到小数点后两位)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案