练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0．达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（　　）
    A．温度不变，增大容器体积B．体积不变，对体系加热
    C．温度和体积不变，充入氩气D．温度和体积不变，充入氯气

    分析 使PCl5分解率降低，则改变条件平衡逆向移动，结合反应为气体体积增大、吸热反应及平衡影响因素来解答．

    解答 解：A．温度不变，增大容器体积，压强减小，平衡正向移动，分解率增大，故A不选；
    B．该反应为吸热反应，体积不变，对体系加热，平衡正向移动，分解率增大，故B不选；
    C．温度和体积不变，充入氩气，平衡不移动，故C不选；
    D．温度和体积不变，充入氯气，生成物浓度增大，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强、浓度对平衡移动的影响为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
    B．不存在质子数相等，核外电子数也相等的分子a和离子b（a、b为代号）
    C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
    D．共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）
    A．放热1940kJB．吸热1940kJC．放热485kJD．吸热485kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．a．已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
    则反应④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为-488.3kJ/mol
    b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）CO的燃烧热为283.0kJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组设计了一组实验探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中D装置在实验中的作用是防倒吸．
    （2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为①
    ①稀HNO3溶液     ②稀盐酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
    写出试管C中气体少量时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
    （3）乙同学设计的实验所用到试剂试剂B为二氧化锰，试剂C为H2S．那么A为双氧水；C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．W元素的非金属性比Z元素的非金属性弱
    B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
    C．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
    D．X的气态氢化物是同主族元素气态氢化物中最稳定的，原因是其分子间有氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水．则可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出计算式即可）．
    （2）羰基硫（COS）多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相关的化学键键能数据如表；
     化学键C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
    E/kJ•mol-1803742577339465
    则△H为）=-35kJ/mol．
    （3）近期太阳能利用又有新进展．利用太阳能由CO2制取C的原理如图1所示，若重整系统发生的反应中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，则重整系统中发生反应的化学方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
    （4）NaHS可用于污水处理的沉淀剂．已知：25℃时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反应Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常数K=1.75×1038，则Ksp（HgS）=4.0×10-53．

    （5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率如图2，图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同．图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
    ②与图2中E点对应的反应温度相同的为AG（填字母，多填倒扣分）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
    B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
    C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
    D．阴极上不可能析出铜

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案