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    16．下列实验操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜
    B．用向下排空气法收集 NO2 气体
    C．用 K3[Fe（CN）6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+
    D．将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

    分析 A．应选坩埚加热；
    B．NO2的密度比空气密度大；
    C．K3[Fe（CN）6]溶液检验 Fe2+，为特征试剂；
    D．二者均与碱石灰反应．

    解答 解：A．应选坩埚加热，蒸发皿用于溶液的蒸发，故A错误；
    B．NO2的密度比空气密度大，应为向上排空气法，故B错误；
    C．K3[Fe（CN）6]溶液检验 Fe2+，生成蓝色的沉淀，可检验，故C正确；
    D．二者均与碱石灰反应，不能除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的收集、离子检验、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（　　）
    A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生
    B．硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率
    C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    D．接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
    B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
    C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
    D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是（　　）
    A．铁与稀硝酸B．硫化氢与氧气
    C．1，3-丁二烯与溴D．过氧化钠与二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl三种溶液，这种试剂是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释或结论
    A用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
    （一）二氧化硫的制备
    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）二氧化硫性质的检验
    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

    （2）根据上述实验，回答下列问题：
    序号实验现象解释原因
    ①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
    ②品红试液褪色SO2具有漂白性
    ③KMnO4溶液颜色褪色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
    ④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
    ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
    ②试剂A是品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料．
    （1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2．写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
    （3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，-定条件下发生反应：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a  MPa．
    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
    （5）-定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K为0.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：
    ①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
    ④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸．
    其中不正确的说法有几项（　　）
     XY 
     ZW 
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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