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    某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

    （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 _________ ____________________ ，则证明A装置的气密性良好。

    （2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），夹紧止水夹 后反应会慢慢停止下来，请描述原因 _________________ ______________________ 。

    （3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2

    ①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）；

    ②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）；

    a．浓硫酸 b．浓盐酸 c．二氧化锰 d．氯化钠 e．溴化钠溶液

    ③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ____________ ；

    （4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

    ①B装置发生反应的离子方程式为____________________________________；

    ②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应_______________________（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热 ，实验现象为___________________________________________。

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）第一步：将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，

    第二步：10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面

    其原因是___________ ______。

    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：________ _____，然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是____________。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是__________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________（填序号）。

    a．A之前 b. A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________ __

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组同学为比较酸性条件下ClO－、S、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去）。

    实验步骤及现象记录如下（每步操作进行前均通一段时间N2，排出装置内原有气体。）：

    1、打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。

    2、用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色。

    3、打开活塞b，向装置A中加入足量稀硫酸后，关闭活塞b，观察到装置B中溶液变浑浊。

    4、一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液，……

    请回答下列问题：

    （1）在添加药品前需进行的操作是 。

    （2） 步骤1中，发生反应的离子方程式是 ， 。

    （3）步骤3中导致浑浊的物质是 。

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    工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

    【探究一】

    （1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

    （2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

    ①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_ ___（填序号）。

    a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

    ②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。

    【探究二】

    据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

    （3）装置A中的现象是 ，其作用是 。

    （4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）；

    a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

    若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 （填化学式），产生该气体的原因是 。

    （6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。

    a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为

    A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3

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