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    17．下列化学性质中，烷烃不具备的是（　　）
    A．可以在空气中燃烧
    B．与C12发生取代反应
    C．可以与溴水中的溴反应而使溴水褪色
    D．能使高锰酸钾溶液褪色

    分析 烷烃为饱和烃，性质比较稳定，在常温下和酸、碱、盐以及强氧化剂等均不反应，但在光照条件下能和卤素蒸汽发生取代反应，据此分析．

    解答 解：A、烷烃均可燃，故在加热或点燃条件下均能在空气中燃烧，故A不选；
    B、烷烃为饱和烃，故能和氯气在光照条件下发生取代反应，故B不选；
    C、烷烃只能和卤素单质的蒸汽发生取代，不能和溴水等混合物反应，故C选；
    D、烷烃是饱和烃，不能被高锰酸钾溶液氧化，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故D选．
    故选CD．

    点评 本题考查了烷烃的通性，根据烷烃的结构特点来理解其化学性质，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）
    A．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
    B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
    C．焊锡中加铅的目的是提高熔点
    D．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原料利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件、反应物的浓度或物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
    A．钠与空气B．铝盐与氢氧化钠溶液
    C．CO2通入石灰水D．过氧化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

    已知：酯基在稀硫酸、加热时作用下能发生水解R1COOR2+H2O?R1COOH+R2OH，
    请填写下列空白．
    （1）E分子中的官能团的名称是碳碳双键；高分子M的结构简式是．
    （2）1molB与足量溴水反应最多可消耗Br24　mol．
    （3）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有3种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③具有-COOH官能团
    ④能与氯化铁溶液发生显色反应．
    （4）以下对A具有的性质描述正确的是b
    a．1molA可消耗2molNaOH   
    b．能发生取代反应
    c．能发生银镜反应  
    d．一定条件下1molA最多能与1mol氢气加成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿豆粒大的CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状的CaCO3，分别加50mL 1mol/L的盐酸，下列图象（x表示时间，y表示Ca CO3减少的质量）能正确表示实验结果的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如表：
    物质
    n/mol
    T/℃    		活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{N_2}）•c（C{O_2}）}}{{c{{（NO）}^2}}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是  C  ．
    A．T1＞T2       B．T1＜T2       C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）    b．增大压强    c．升高温度    d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行  ．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9 mol•L-1．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    B．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    C．0.1 mol•L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的总数为0.2NA
    D．7.8 g Na2O2与水反应，转移的电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生产中有重要的用途，回答下列问题．
    （1）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图1所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．
    ①Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
    ②第一电离能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
    ③三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．
    ④用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
    ⑤纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （2）“砒霜”是一种含砷氧化物，其分子结构如图2所示，该化合物的分子式为As4O6，砷原子采取sp3杂化．

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