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    10．实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是（　　）
    A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
    B．称取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
    C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
    D．称取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液

    分析 需要960mL溶液，实际只能配置1000ml，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，以此解答该题．

    解答 解：应配制1000mL，溶质的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，
    如用CuSO4配制，m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g；
    如用CuSO4•5H2O配制，m（CuSO4•5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，
    溶解后配成1000 mL溶液，
    故选D．

    点评 本题考查溶液的配制以及物质的量浓度的相关计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意两点，一是配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，二是注意水的体积不等于溶液的体积．

    练习册系列答案
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    10．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．X元素最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A．简单离子半径：W＞Z＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W
    C．最常见气态氢化物的沸点：Y＞X＞Z
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法中正确的是（　　）
    A．该物质属于芳香烃
    B．该物质的相对分子质量很大，属于高分子化合物
    C．该物质是一种蛋白质
    D．该物质可以发生水解反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组微粒中，属于同位素的是（　　）
    A．O2、O3B．H、D、T
    C．${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{20}^{40}$CaD．Na2O、Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．2.016L（标准状况）该气体通过盛有足量红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g．将反应后的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g．
    （1）硬质玻璃管质量减轻的4.8g可理解为氧化铜失去氧元素的质量
    （2）原混合气体的物质的量是0.09mol；原混合气体中甲烷的物质的量是0.075mol．
    （3）原混合气体中氮气的体积分数为5.56%．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（　　）
    A．肯定有KNO3，一定没有Na2CO3B．肯定没有Ba（NO3）2和KNO3
    C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3D．肯定没有Ba（NO3）2，肯定有Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构
    D．金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
    A．酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗
    B．常温下，向Fe和Cu中分别加人浓硝酸，可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱
    C．制取无水MgCl2固体，可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
    D．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法

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    20．下列化学用语的理解正确的是（　　）
    A．Cr的价电子排布式为3d44s2
    B．电子式为   可以同时表示羟基和氢氧根离子
    C．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
    D．基态镁原子核外电子排布图为 

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