铝土矿(主要成分为Al2O3.SiO2.Fe2O3)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下:(1)滤液甲的主要成分是 (2)写出反应 II 的离子方程式: (3)结合反应II.判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力.由强到弱的顺序是 a．AlO2―或 Al(OH)4- b．OH― C．SiO32― (4)取滤液甲少许.加入过量盐酸.过滤,再用惰性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(11 分 )铝土矿(主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是

（2）写出反应 II 的离子方程式：

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H⁺) 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）

a．AlO₂^―或 Al(OH)₄^－ b．OH^― C．SiO₃²^―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：

（5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠]

（2）CO₂+2OH^-==HCO₃^-+2H₂O (1分) ，CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+2H₂O^-+CO₃^2-

（3） bac ；

（4）2H₂O+2e^-→2OH^-+H₂↑；Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^- 或Al(OH)₃+ＯＨ^-＝AlO₂^-+２H₂O

（5）(2分)

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（1）沉淀物的化学式分别是：a ；d ；f 。

（2）溶液b中所含的金属阳离子是；溶液c中所含的酸根离子是。

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（1）沉淀物的化学式分别是：a         ；d            ；f          。
（2）溶液b中所含的金属阳离子是           ；溶液c中所含的酸根离子是               。
（3）加入的试剂A是         ，通入的气体B是           ，能否将B换成A？其理由是                                                 。