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    5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

    （1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
    （2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
    III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
    （7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    分析 （1）熟悉仪器的构造和形状说出其名称；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯化氢和氯气在水中溶解度选择合适的试剂除杂；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大；
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；
    （4）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；
    （5）依据氧化还原反应规律，氧化性强的物质能够制备氧化性弱的物质；
    （6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶解于苯中，振荡分层，苯层在上层；
    （7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．

    解答 解：（1）装置A中仪器a名称为分液漏斗，b为圆底烧瓶；
    故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
    （2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以B中饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl；
    装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    故答案为：饱和食盐水；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c，
    故答案为：c；
    （5）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明氯气能够与溴离子反应生成单质溴，氯气的氧化性强于溴，所以非金属性氯大于溴；
    故答案为：大于；
    （6）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，
    故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
    （7）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查了氯气实验室制取、氯气化学性质、实验设计、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，题目综合性强，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的总数为NA
    B．1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L
    D．常温常压下，21g氧气和27 g臭氧所含的氧原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
    （4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
    （5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如图所示：
    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；
    　氢氧化物　Al（OH）3　Fe（OH）3　Fe（OH）2　Cu（OH）2Mn（OH）2
    　开始沉淀的pH　3.3　1.5　6.5　5.4　8.3
    　沉淀完全的pH　5.2　3.7　9.7　6.7　9.8
    请回答下列问题：
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
    （2）酸浸后溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Pb2+、Cu2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
    ②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）；
    ③加入BaS除去Cu2+、Pb2+（填化学式）后，再加入NaF除去Ca2+．
    （3）已知Ksp（CaF2）=4.0×10-11，计算当溶液中Ca2+完全沉淀[c（Ca2+）＜10-5mol/L]后，所得
    溶液每m3中至少含F-的质量为38g．
    （4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （5）NH4HCO3溶液中，下列关系式正确的是AC．
    A．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D．（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    第2周期①②
    第3周期③④⑤⑥⑦⑧
    第4周期⑨⑩
    （1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
    （2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
    （3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl-＞F-＞Mg2+
    （4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
    （5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，5.8g丁烷分子所含的共价键数目为1.4NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．标准状况下11.2L四氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共28g，其所含的原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．
    （1）化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl 气体．则G 和E的化学式分别为Si3N4、SiCl4 ．
    （2）粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料．请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO2+2N2．
    （3）常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：Si6-XAlXOXY8-X．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si+4、Y-3，塞伦的晶体类型原子晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
    MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    （1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为0.007mol．
    （3）混合物中Cu2S的质量分数为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（　　）
    A．灼烧，看火焰是否为黄色B．滴加盐酸，看是否有气体产生
    C．溶解后测定溶液是否为碱性D．加热，看是否有气体生成

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