Question

【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

Answer 1

【答案】H＜O＜S＜Na2H2S+O22S +2H2O2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2ONaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循环利用；生石灰价格较低，成本低

【解析】

（1）两步反应所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，原子半径由小到大的顺序是H＜O＜S＜Na；（2）用氧置换硫；（3）NaOH是离子化合物；（4）溴将亚硫酸根离子氧化；

（1）两步反应所涉及的短周期元素中H、O、S、Na，H原子只有一个电子层，OS同主族，从上到下，原子半径变大，Na和S同一周期，从左到右变小，原子半径由小到大的顺序是H＜O＜S＜Na；（2）比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程2H2S+O22S +2H2O (3)NaOH的电子式为；（4）溴将亚硫酸根离子氧化： 2NaOH+Na2SO3+Br2 = Na2SO4+2NaBr+H2O；(5)钠一钙联合处理法的优点有NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循环利用；生石灰价格较低，成本低。