练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
    D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

    分析 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B．钠在溶液中不会置换出金属铜；
    C．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；
    D．2mol铝完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；
    B．钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na，氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
    C．铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═2Fe2++H2↑，故C错误；
    D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
    B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
    C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
    D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含 SO42-离子
    B向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+离子
    C加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2和HCIO漂白原理的不同
    D加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（　　）
    A．30g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．c点，两溶液中含有相同量的OH-
    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
    C．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    D．a、d两点对应的溶液均显中性

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案