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    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
    A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
    B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深
    C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动
    D．合成氨反应：，ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
    B
    如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。选项B中的反应在反应前后体积是不变的，所有增大越强，平衡不移动。颜色变深是因为单质碘的浓度增大引起的，其余都可以用勒夏特列原理来解释，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）在密闭容器中进行可逆反应：
    CO（气）＋NO2（气） CO2（气）＋NO（气）△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
    （1）增大容器的体积，平衡　　　　，反应混合物的颜色　　　　。
    （2）通人CO2气体，平衡　　　　　　，反应混合物的颜色　　　。
    （3）加入催化剂，平衡　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)?3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是(　　)
    A．4 mol A＋2 mol BB．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
    C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。请填空：
    （1）x=__________（有过程）
    （2）温度降低，K值增大，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
    （3）B的转化率为_____    ____（有过程）。
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器中的压强不再变化
    C．生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D．单位时间内生成3molA，同时生成1molB

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
    A．升温增压B．降温减压
    C．升温减压D．降温增压

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：
    ，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是
    A．该反应的化学平衡常数表达式是
    B．此时，B的平衡转化率是40%
    C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大
    D．增加B，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法其中不正确的是 
    A．用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1
    B．2s时的压强是起始时的1.1倍
    C．2s时物质A的转化率为30%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：
         浓度/mol?L-1
    时间/min
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		0.100
    		0
    		0
    10
    		0.058
    		0.021
    		0.021
    20
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    30
    		0.040
    		0.030
    		0.030
    40
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    50
    		0.032
    		0.034
    		0.017
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
    ②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中的NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
    （2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
    ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
    写出CH4和NO2反应生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：               
                                                                   
    （3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
    A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
    B．单位时间内消耗NH3和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
    C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
    D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
    （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)达到平衡的标志是
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．混合气体总的物质的量
    D．密闭容器内的物质的质量不再改变

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