Question

19．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出EF₂分子的电子式．
（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
（3）H、I、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为Cl＞S＞Si．（只填写元素符号）
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（5）H在元素周期表中位置第3周期第IVA族：

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为钾，C为Mg，D为Al，E为碳，H为Si，R为氮，F为氧，I为硫，G为Cl．
（1）CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（3）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置为第3周期第IVA族．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为钾，C为Mg，D为Al，E为碳，H为Si，R为氮，F为氧，I为硫，G为Cl．
（1）CO₂分子中C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）同周期自左而右非金属性最强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：Cl＞S＞Si，故答案为：Cl＞S＞Si；
（4）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（5）由元素位置可知，H在元素周期表位置为第3周期第IVA族，故答案为：第3周期第IVA族．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固．