精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某芳香烃A有如下转化关系:

按要求填空:
(1)属于取代反应的有
 
(填序号),⑤的反应类型为
 

(2)写出A结构简式:
 
B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有
 
种.
(3)写出反应③对应的化学方程式:
 

(4)关于有机物:
①在浓硫酸的作用下,该有机物每2个分子间能形成一种环状酯,写出该酯的结构简式:
 

②该有机物有许多的同分异构体,写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式:
 

A、遇FeCl3溶液显紫色;
B、遇紫色石蕊试液不变红;
C、苯环上的一溴取代物只有二种.
考点:有机物的合成,有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:根据题中各物质的转化关系,由D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为,则A为,A与溴发生加成反应生成B,B发生水解(取代)反应生成C,C被氧化成D,由最终产物可知F为,则E为,反应⑤为消去反应生成E,E再酯化(取代)生成F,F发生加聚反应得最终产物,结合有机物的结构和性质解答该题.
解答: 解:根据题中各物质的转化关系,由D与新制备氢氧化铜反应产物可知D应为,则C为,B为,则A为,A与溴发生加成反应生成B,B发生水解(取代)反应生成C,C被氧化成D,由最终产物可知F为,则E为,反应⑤为消去反应生成E,E再酯化(取代)生成F,F发生加聚反应得最终产物,
(1)通过以上分析知,属于取代反应的有②⑥,⑤的反应类型为消去反应,
故答案为:②⑥;消去反应;
(2)A结构简式为:B为B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有2种,
故答案为:;2;
(3)反应③对应的化学方程式为2+O2
Cu
2+2H2O,
故答案为:2+O2
Cu
2+2H2O;    
(4)关于有机物:①在浓硫酸的作用下,该有机物每2个分子间能形成一种环状酯,一个分子中的羧基与另一个分子中的羟基脱去水,2个分子之间脱去2分子水,所得酯的结构简式为
故答案为:
②该有机物的同分异构体,符合下列要求A、遇FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基;B、遇紫色石蕊试液不变红,说明酸性很弱,不含有羧基;C、苯环上的一溴取代物只有二种,即苯环上有两种等效氢原子,符合这样条件的同分异构体的结构简式为
故答案为:
点评:本题考查有机物的推断,题目难度中等,解答本题的关键是以为突破口进行推断,注意官能团的变化和反应的条件.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃).
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3???H++HCO3-
HCO3-???H++CO32-
K1=4.31×10-4
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH???C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4???H++H2PO4- 
H2PO4-???H++HPO42- 
HPO42-???H++PO43-
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2ONH3?H2O???NH4++OH-1.76×10-5
BaSO4BaSO4??Ba2++SO42-1.07×10-10
BaCO3BaCO3???Ba2++CO32-2.58×10-9
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH,②HCO3-,③C6H5OH,④H2PO4-均可看做酸,则它们酸性由强到弱的顺序为
 
(填编号).
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式
 

(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:
c(CH3COO-
 
c(NH4+)(填“>”、“=”或“<”).
(4)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T2温度时Ksp(BaSO4)=
 

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是
 

A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a,b之间的某一点(不含a,b)
D.升温可使溶液由b点变为d点
③现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol?L-1)处理.若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理
 
次.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列溶液加热蒸干后并灼烧,能析出溶质固体的是(  )
A、AlCl3
B、KHCO3
C、Fe2(SO43
D、NH4HCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离.但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-?H++SO42-
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈
 
(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),其理由是
 
(用离子方程式表示);
(2)在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是
 
(填写编号);
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-
(3)若25℃时,0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029mol?L-1,则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(SO42-
 
 0.029mol?L-1(填“<”、“>”或“=”);
(4)如果25℃时,0.10mol?L-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11,则0.10mol?L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=
 
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识回答:
(1)NH4Cl溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是
 

(2)常温下测得NaHCO3溶液的pH>7,其溶液显碱性的原因是:
 
(用离子反应方程式表示).
(3)实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入
 
,其目的是
 

(4)若将NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合,会产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子反应方程式为:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料.下面是该物质的一种合成路线:

已知:R-CN
H3O+
 R-COOH.
请回答下列问题:
(1)A是一氯代烷,则其结构简式为
 
;反应②的反应条件是
 

(2)写出反应③的化学方程式:
 

(3)C的结构简式为
 
,其所含官能团的名称是
 

(4)步骤④的反应条件是
 
,反应类型是
 

(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X,分子中含有3个甲基.则X的结构简式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

如图中A~K分别代表有关反应的一种反应物或生成物,其中A、C、F、K是固体.已知A是一种不含金属元素的盐,受热分解得到三种产物物质的量之比为2:1:1的;A加热后生成的混合气体若通过碱石灰,只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体),若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体);C为淡黄色固体.各物质间的转化关系如图所示:

请回答:
(1)D中化学键的类型为
 
,C的电子式
 
,B的空间构型为
 

(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式:
 

(3)写出J与K反应的化学方程式
 

(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收,所需NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol?L-1
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严重的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体.写出NOx与B反应的化学方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验现象描述不正确的是(  )
A、钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体物质
B、新制氯水呈浅黄绿色,氯水放置数天后pH将变大
C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁,而铁与氯气反应则生成三氯化铁
D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙,它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知3.4g A和8gB恰好完全反应生成0.2mol C 和5.4g D,则C的摩尔质量为
 

查看答案和解析>>

同步练习册答案