Question

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入______________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________________。

                                        

方法二：在如上图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是______________________。

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________。

(3)为了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是____________________________________________________________________。

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________________________。

Answer 1

解析：(1)Fe²⁺易水解，要加入稀H₂SO₄阻止其水解，易被空气中的O₂氧化，要加Fe粉，将被氧化的Fe³⁺还原成Fe²⁺。

(2)气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的水中溶解的O₂变少。

(3)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以制取FeSO₄应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含O₂的NaOH溶液。当Fe与稀H₂SO₄放入试管Ⅰ后，产生的H₂可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内空气，经过止水夹通入试管Ⅱ中 ，再排尽试管Ⅱ内空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H₂无法逸出，产生的H₂气压将试管Ⅰ内FeSO₄等液体通过长导管压入试管Ⅱ内，在此压液过程中，液体都处于H₂环境，从而避免了空气中O₂的氧化，使得Fe(OH)₂能保存更长时间。

答案：方法一：(1)铁屑  (2)煮沸(aq)  (3)尽可能少的带入O₂

方法二：(1)Fe、H₂SO₄  (2)NaOH(aq) 

(3)发生反应生成的H₂，充满整个装置，一段时间后，关闭止水夹，Ⅰ中液体进入Ⅱ，在Ⅱ中生成白色Fe(OH)₂沉淀

(4)整个系统在无O₂状态下