Question

下列操作，能使电离平衡H₂OH⁺+OH^-向右移动，且溶液呈酸性的是(    )

A.向水中加入NaHSO₄溶液                  B.向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C.向水中加入Na₂CO₃溶液                  D.将水加热到100 ℃，使pH=6

Answer 1

B

解析：本题考查影响水的电离平衡的因素。依题意C项溶液因Na₂CO₃水解呈碱性，100 ℃时水的pH=6，但水仍显中性。NaHSO₄溶液虽然呈酸性，但NaHSO₄是强酸的酸式盐，它加入水中后会电离产生H⁺而抑制水的电离。向水中加入Al₂(SO₄)₃，电离产生的Al³⁺与水电离产生的OH^-结合，促进水的电离，使溶液呈酸性，故选B。