练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．写出以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料制备的各步反应方程式：
    ①2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；
    ②CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；
    ③HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；
    ④HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

    分析 制备，由逆合成法可知，需要HOCH2CH2CH2COOH，可由CH2ClCH2CH2CH2OH→CH2ClCH2CH2CHO→CH2ClCH2CH2COOH→HOCH2CH2CH2COOH→合成，以此来解答．

    解答 解：合成流程为CH2ClCH2CH2CH2OH→CH2ClCH2CH2CHO→CH2ClCH2CH2COOH→HOCH2CH2CH2COOH→，发生的反应分别为
    2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH，
    CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O，
    HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl，
    HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，
    故答案为：2CH2ClCH2CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2CHO+2H2O、2CH2ClCH2CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2ClCH2CH2COOH；CH2ClCH2CH2COOH+2NaOH→HOCH2CH2CH2COONa+NaCl+H2O；HOCH2CH2CH2COONa+HCl→HOCH2CH2CH2COOH+NaCl；HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握逆合成法及合成反应中官能团的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
     C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为C．（填字母标号）
    A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
    ②不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v正（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
     实验编号 T/℃ NO初始浓度/10-3mol•L-1 CO初始浓度/10-3mol•L-1 催化剂的比表面积/m2•g-1
     ① 350 1.20 5.80 124
     ② 280 1.20 5.80 124
     ③ 280 1.20 5.80 82
    则曲线Ⅰ对应的实验编号依次为③．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    ①650242.41.65
    ②900121.60.43
    ③900abcdt
    ①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol/（L•min），温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为α2 （H2O）＞
    α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式在放电时空气中的N2和O2反应NO，N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （2）NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
    XYZ
    A锌铜稀硫酸溶液
    B铜铁稀盐酸
    C锌铜硝酸银溶液
    D碳锌硝酸铜溶液
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中X和Y原子的质子数之和为（10n+m）、Z和W原子的核外电子数之和为（10m+n）（m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
    XY 
     ZW
    A．X、Y、W三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物的水溶液碱性最强
    B．XW2的电子式为
    C．实验室制备YO2和WO2的发生装置都可用
    D．W和Y 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液溶解铁，表现出的性质相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，回答下列问题：
    ①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
    ②参加反应的硝酸的物质的量是：0.25mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为部分短周期元素的性质或原子结构：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    XL层电子数是K层电子数的3倍
    Y第3周期元素的简单离子中半径最小
    ZL层有5个电子
    （1）写出元素X的离子结构示意图：．写出元素Z的气态氢化物的化学式：NH3．
    （2）Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式Al（OH）3，该物质与NaOH溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
    （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是C．
    A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由是只有Al具有金属性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐，用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果如表：利用上述信息，有关说法正确的是（　　）
    样品中A的质量分数/%20507090
    样品的质量损失/%7.418.525.933.3
    A．化合物A的摩尔质量为104g•mol-1
    B．样品A的质量分数为55%，加热至400℃样品质量损失21.35%
    C．样品A加热后的气体能使品红褪色
    D．16.8g化合物A加热至质量不变化后，剩余固体质量为10.6g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B．桶烯（）与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体，均属于芳香烃
    C．1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H25.0mol
    D．按系统命名法，的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案