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    精英家教网右图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（　　）
    A、稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强B、随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱C、Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3D、Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
    分析：根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率，由图中的曲线变化，硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，硫酸和盐酸对金属的腐蚀速率随Cr含量增加而变大，但随着Cr含量增加变化趋势变慢，则腐蚀性减弱．
    解答：解：A、由图可知，铬的含量大于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸、硫酸弱，故A错误；
    B、由图可知，随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱，故B正确；
    C、Cr含量等于13%时，盐酸、硝酸氢离子浓度相等，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4＞HCl=HNO3，故C正确；
    D、由图可知，稀硫酸随着Cr含量增加变化趋势变慢，腐蚀性减弱，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题以图形来考查学生对金属腐蚀的认识，明确图形中的曲线变化趋势及曲线的交点的含有是解答的关键，并能利用金属与酸的反应来分析解答金属的腐蚀．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是[来源:Zxxk.Com]

    A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O[来源:Z§xx§k.Com]

    C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

    D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

     腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3+ 3NO2↑ + 3H2O

       C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

       D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

      

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考试题--理综化学（安徽卷）（程培红解析） 题型：单选题

     右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

     腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

       C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

       D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

    A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

    Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

    D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

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