Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    ) 

A．常温下将NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

c (Na⁺)=c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—)

B．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

C．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a一定小于b

D．室温下，向0.01mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据电荷守恒定律可知c(H⁺) +c (Na⁺)=c(HSO₃^—)+c(HCO₃^—)+2c(CO₃^2—)+2c(SO₃^2—) +c(OH^-)，溶液显中性，A正确。B中根据c(CH₃COO^-) +c(OH^-) == c(H⁺) + c(Na^＋)和2 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)可知，c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)是正确的，B正确。C不一定正确，因为如果是浓醋酸溶液稀释1倍，稀释后溶液的酸性可能增强，C不正确。D中溶液中含有硫酸钠、硫酸铵和一水合氨，D增强，答案选C。