[题目]研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为:镁粉.溶液.盐酸溶液.溶液.溶液.溶液研究小组做了如下几组实验.请完成下面表格表中不要留空格:编号镁粉溶液溶液①50200②500 ③ 2000从实验结果得知.常温下镁几乎不和水反应.却很容易与.溶液反应产生气体.实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应.但同学们认为这个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】研究小组同学对金属镁与溶液的反应产生了浓厚的兴趣．可供选择的实验试剂为：镁粉，溶液，盐酸溶液，溶液，溶液，溶液

研究小组做了如下几组实验，请完成下面表格表中不要留空格：

编号	镁粉		溶液	溶液
①	5	0	20	0
②	5	0	0	______
③	______	20	0	0

从实验结果得知，常温下镁几乎不和水反应，却很容易与，溶液反应产生气体，实验②的目的是验证铵根离子能和镁反应，但同学们认为这个方案还应该补充：______．

研究小组提出如下猜测：

假设一：是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：

假设二：是镁和水反应的催化剂；

假设三：______

请写出水解反应离子反应方程式：______．

研究小组发现除了生产氢气外，还生成了能使湿润的红色石蕊试纸测变蓝的气体．请简写出用试纸测试气体的过程______

为验证假设二，请你设计一个实验方案，写出实验步骤和结论．

实验步骤不要求写出具体操作过程：______

实验结论 ______

【答案】20 5 溶液与镁作用水解溶液呈酸性取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验常温下镁几乎不和NaCl溶液反应

【解析】

（1）研究金属镁与溶液的反应时，应控制变量；实验的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充溶液与镁作用的情况；

（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，一是是这个反应的催化剂，能促进水和镁反应：二是是镁和水反应的催化剂；三是水解溶液呈酸性的原因；

（3）根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

（4）在研究小组的几组实验的基础上，增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验。

（1）根据控制变量法可知：编号镁粉的质量为5g；编号溶液体积为20mL；实验的目的是验证铵根离子能和镁反应，还应该补充溶液与镁作用的情况；

故答案为：

编号	镁粉	溶液	溶液

			20
	5

溶液与镁作用；

（2）金属镁与溶液的反应有三种可能性，第三种可能性是水解溶液呈酸性的原因，水解反应离子反应方程式为，

故答案为：水解溶液呈酸性；；

（3）检验有氨气生成的操作是湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气，故答案为：取湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近出气口，试纸变蓝，说明生成氨气；

（4）增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验和镁与溶液的反应的对比，实验结论：常温下镁几乎不和NaCl溶液反应，故答案为：增加一组镁与NaCl溶液的作用的实验；常温下镁几乎不和NaCl溶液反应。

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（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

操作	现象
加热到120℃~250℃	铜片表面变黑，有大量气体产生，形成墨绿色浊液
继续加热至338℃	铜片上黑色消失，瓶中出现“白雾”，溶液略带蓝色，瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

CuS	Cu2S
黑色结晶或粉末	灰黑色结晶或粉末
难溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水或热的浓盐酸	难溶于稀硫酸和浓盐酸；可溶于硝酸；微溶于浓氨水

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作	现象
i.取表面附着黑色固体的铜片5片，用清水洗干净，放入盛有10mL试剂A的小烧杯中，搅拌	黑色表层脱落，露出光亮的铜片
ii.取出铜片，待黑色沉淀沉降	上层溶液澄清、无色

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作	现象
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ii.另取实验2中黑色固体少许，加入适量浓盐酸，微热后静置	有固体剩余，溶液变成浅绿色