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    10．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有（　　）
    A．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数目约为6NA
    B．0.1mol H2O2催化完全分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA
    C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA
    D．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    分析 A、标况下己烷为液体；
    B、双氧水分解是歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价；
    C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离；
    D、反应后氯元素的价态不明确．

    解答 解：A、标况下己烷为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、双氧水分解是歧化反应，氧元素由-1价歧化为0价和-2价，故0.1mol双氧水分解转移0.1NA个电子，故B正确；
    C、亚硫酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的离子的个数小于0.03NA个，故C错误；
    D、反应后氯元素的价态不明确，故反应转移的电子数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    20．只用一种试剂就能将、、CH3CH2OH鉴别出来，该试剂是（　　）
    A．溴水B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．银氨溶液

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    1．下列实验设计、操作或实验现象合理的是（　　）
    A．实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
    B．除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤
    C．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu（OH）2共热的实验
    D．检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀

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    18．下列溶液中，溶质的阴离子和阳离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．NaHSO3B．CH3COONaC．NaClD．MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为
    ①v（A）=0.45mol•L-1•min-1②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
    ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1④v（D）=0.45mol•L-1•s-1
    则该反应进行的快慢顺序为（　　）
    A．④＞③=②＞①B．④＜③=②＜①C．②＞④＞③＞①D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲、乙、丙、丁四种有机物的分子式均为C3H6O2，根据下列性质，写出符合条件的各有机物的结构简式或有关的化学方程式．
    （1）甲能与NaHCO3反应放出CO2，该反应的离子方程式为：CH3CH2COOH+HCO3-→CH3CH2COO-+CO2↑+H2O．
    （2）乙既能发生银镜反应又能发生水解反应，乙的结构简式为：HCOOCH2CH3．
    （3）丙只能发生水解反应，丙在碱性条件下发生水解反应的化学方程式为：CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH．
    （4）丁能使溴水褪色，也能发生加聚反应，丁的结构简式为：CH2=CH-O-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A．水与冰B．O2与O3C．乙烷和正丁烷D．与

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    19．分别加入适量下列物质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的是（　　）
    A．NaClB．Fe粉C．盐酸D．氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
    （1）己知在常温常压下：
    ①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
    ②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
    则CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
    （2）在容枳为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注：T1、T2均大于280℃）：
    ①图可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”“逆”）反应方向移动．
    ③平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将变小．
    ④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2：3，则CO转化率为a=50%．

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