练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别除去Pb2+、Ca2+、Mg2+制得纯净的MnCl2，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率．
    （2）弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡．反应①的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2++Pb．
    （3）加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验该离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽．
    （4）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为B（填字母序号）．
    A．蒸发结晶B．降温结晶C．渗析D．盐析．

    分析 工业品MnCl2溶液中含有Pb2+、Ca2+、Mg2+等，加入锰粉可以将铅置换出来，过滤得弃渣1为金属铅，滤滤液中加草酸钙沉淀，过滤除去草酸钙，滤液中加入硫酸锰加热搅拌，过滤得滤渣Ⅱ为硫酸镁，在滤液中再加氯化钡得硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，过滤得弃渣Ⅲ为硫酸钡，滤液的主要成份为氯化锰溶液，经蒸发浓缩，冷却结晶可得MnCl2，
    （1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，根据影响反应速率的因素答题；
    （2）根据上面流程的分析可知，弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分，反应①为锰与铅离子发生置换反应，据此书写离子方程式；
    （3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽即检验溶液中是否有硫酸根离子，可以用氯化钡溶液；
    （4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，防止其水解使产品中有杂质．

    解答 解：（1）过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌可以加快反应速率，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；加快反应速率；
    （2）根据上面的分析可知，弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为铅、硫酸镁、硫酸钡，反应①为锰与铅离子发生置换反应，反应的离子方程式为Mn+Pb2+=Mn2++Pb，
    故答案为：铅、硫酸镁、硫酸钡；Mn+Pb2+=Mn2++Pb；
    （3）根据上面的分析可知，加入氯化钡溶液主要是为了除去硫酸根离子，检验硫酸根离子是否除尽的方法为取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽，
    故答案为：硫酸根离子；取上层清液，加入氯化钡，若溶液中没有出现白色沉淀，则说明硫酸根离子已经除尽，否则没有除尽；
    （4）由于MnCl2溶液中锰离子水解，使溶液呈弱酸性，所以从溶液中获得MnCl2，可以用降温结晶，故选B．

    点评 本题考查了流程分析、实验基本操作方法、离子反应方程式、盐类的水解等，理解流程中反应原理及掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    做化学实验时，必须十分重视实验安全。下列有关实验操作不符合上述要求的是

    A. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

    B. 加热灼烧后的坩锅放置在实验桌上冷却至室温

    C. 若不小心打翻酒精灯使酒精着火时，应用湿抹布盖灭

    D. 蒸馏操作过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，待烧瓶冷却后再加入沸石

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是( )

    ①NaOH用称量纸盛装进行称量；

    ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；

    ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；

    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；

    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．

    A．①③ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强

    B. 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-

    C. 在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体

    D. 由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上第一次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质

    B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

    C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

    D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列推断或表述正确的是（　　）
    A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c（Mg2+）增大
    C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性
    D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体．可证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
    ①T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O2）=0.05mol/（L•min）．
    ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是bde（填字母）．
    a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2      b．容器内气体的压强不变
    c．容器内混合气体的密度保持不变             d．SO3的物质的量不再变化
    e．SO2 的生成速率和SO3的生成速率相等
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中可能含有SO2、H2中的一种或两种．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结论
    验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫红色褪去含有Fe2+（或溶液紫红色不褪去，不含Fe2+）
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如图装置：
    		甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体
    【问题讨论】
    有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：不正确，若溶液中含有Fe3+，则无法检验溶液中是否含有Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案