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【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,XZ同主族,MZ原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍,Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是

A. 简单离子的半径:Y<Z<W

B. 最简单氢化物的沸点:X<Z<W

C. 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<M

D. 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

【答案】D

【解析】短周期原子最外层电子数为所在周期数的2的包括CS,则MC元素,ZS元素,则W只能是Cl元素;XZ同主族,因此XO元素;根据Y燃烧火焰为黄色判断YNa元素。A、Na+、S2-、Cl-离子中,Na+只有两个电子层半径最小,S2-、Cl-个有三个电子层半径比较大,而S、Cl的核电荷数分别为16、17,所以核电荷数较多的Cl-半径更小,正确顺序为S2->Cl->Na+,A错误。B、O、S、Cl的氢化物依次是H2O、H2S、HCl,都属于共价化合物,H2O分子间存在氢键所以沸点最高,而H2S的相对分子质量小于HCl,所以HCl沸点比H2S高,它们沸点的顺序为H2O>HCl>H2S,B错误。C、C、S、Cl的非金属性逐渐增强,所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强,HClO4>H2SO4>H2CO3但是由于溶液浓度未知,所以pH无法比较,C错误。D、化合物Y2M2Na2C2,其结构为,因此既有离子键也有共价键,D正确。正确答案D。

练习册系列答案
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【题目】能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 碘化钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 新制的氯水 D. 硝酸银溶液

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【题目】(题文)溶质的质量分数为14%的KOH溶液,经加热蒸发去100g水后,质量分数变成28%,体积为80mL,则此时溶液的物质的量浓度为

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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【题目】日本科学家发现一种可降解PET塑料的细菌,有望解决PET塑料带来的污染问题。PET朔料由甲、乙两种单体合成:

下列说法中,正确的是

A. 单体乙与乙醇互为同系物

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C. 1mol甲与Na2CO3反应最多生成CO21mol

D. 与甲互为同分异构体的芳香族化合物有两种

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【题目】铜和浓硫酸反应,若生成标准状况下的气体5.6L,转移电子的物质的量为_____

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【题目】根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(

A.35号元素的单质在常温常压下是液体

B.第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素

C.第二周期第ⅥA族的元素的最高化合价是+6

D.第七周期0族元素的原子序数为118

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【题目】丁苯酞是一种治疗脑血管疾病的常用药,它可以用烃A 为原料按以下路线合成:

已知:I.A的质谱如下图所示

II.C能发生银镜反应

III.

回答以下问题:

(1)A的名称是______________;丁苯酞所含官能团的名称是________________________

(2)A→B的反应类型是________________;A→B的反应条件是___________________________

(3)C的结构简式为________________________

(4)E丁苯酞的反应方程式为_________________________

(5)芳香族化合物HE所含官能团的种类和数目相同,HE的相对分子质量小56.1mol H分别与NaOH溶液和NaHCO3溶液反应消耗NaOHNaHCO3的物质的量之比为2:1,则符合条件的H的结构有_____其中在核磁共振氡谱图中有5组吸收峰,峰面积之比为1:1:2:2:2的结构简式为_________________

(6)参照题目信息,写出以为原料,制备的合成路线(无机试剂及2个碳原子以内的有机试剂任选):____________________________________

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【题目】正己烷、2甲基戊烷、(  )、2,2二甲基丁烷、2,3二甲基丁烷。在上述有机物的有规律排列中,括号内填入的物质最适宜的是 (  )

A. 正戊烷 B. 2甲基丁烷

C. 3甲基戊烷 D. 2,2二甲基戊烷

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【题目】氮的氧化物是大气的主要污染物,是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1)氨气还原氮的氧化物

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)

依据反应②,可将氨气直接用于燃料电池,用KOH溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式:____________

(2)在一密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应2NH3N2+3H2△H>0,反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答:

①曲线A中,反应在前2min内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____

②在其它条件相同时,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线B的反应情况,则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________

(3)一定温度下,在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:

①2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

若达平衡时,c(NO2)=0.6mol/L,c(O2)=1.2mol/L,则反应②中NO2的转化率为______,N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.

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