一定温度下.在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应:X 2Z △H＞0.当反应进行到2min时达到平衡.测知Z的浓度为0.2mol·L-1.下列判断正确的是A．若向平衡混合物中加入少量W.正.逆反应速率均增大B．平衡后再加入X.上述反应的△H增大C．温度不变.将容器的体积扩大一倍.Z的平衡浓度变为原来的1/2D．2min时.用Y表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g)

2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L^-1。下列判断正确的是

A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大

B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大

C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2

D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L^-1·min^-1

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：
Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入少量的CO₂，则CO₂的转化率将
              （填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO₄溶液与稍过量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的浊液。若FeCO₃浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO₃生成红褐色物质的反应的化学方程式：                                                     。
②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1
写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式:
                                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为
p mol/L，且C的体积分数为ω。在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入A______mol，B______mol；
(3)若在相同容

器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是__________________________(其中一个只含a和b，另一个只含a和c)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图表示的是N₂+ 3H₂

2NH₃；△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低温度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高温度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

对达到平衡状态的可逆反应X+Y