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    (1)将40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度为 __________mol·L-1。

    (2)58.5 g NaCl配成1 L溶液，其物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    (3)标准状况下，22.4 L HCl配成0.5 L盐酸,其物质的量浓度为__________ mol·L-1。

    (4)2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为__________mol·L-1。

    (5)物质的量浓度为2 mol·L-1 的硫酸溶液500 mL，含硫酸的物质的量为__________mol。

    (6)10mol HCl能配成__________L物质的量浓度为2 mol·L-1的盐酸。

    (1)0.5  (2)1  (3)2  (4)10  (5)1  (6)5

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
    反应时间 H2O CO
    0 1.00 1.50
    t1 0.40
    t2 0.90
    （1）用H2表示反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.3
    t1
    mol/（L?min）
    0.3
    t1
    mol/（L?min）
    ．
    （2）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入1.50molCO和1.00molH2O（g），达到平衡时，n（CO2）=
    0.60 mol
    0.60 mol
    ．
    （3）保持其他条件不变，在t2时向容器中再通入0.50molCO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将
    减小
    减小
    （填增大或减小，下同），H2O的体积分数将
    减小
    减小
    ．
    （4）保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），达到平衡时，CO2的体积分数为24%，a、b的值须满足的条件是
    a：b=3：2或 b：a=2：3
    a：b=3：2或 b：a=2：3
    ．
    （5）温度升至T2℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞或＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?房山区一模）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
    （1）Al的原子结构示意图为
    ；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4
    ．
    （3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
    高温
    Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．
    ①H2的平均反应速率是
    0.024
    0.024
     mol/（L?min）．
    ②平衡时容器内N2的浓度是
    0.06
    0.06
    mol?L-1．
    ③SiCl4（g）的转化率是
    40%
    40%
    ．
    ④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应
    减小
    减小
    （填“增大”、“减”或“不变”）．
    ⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是
    AB
    AB
    ．
    选项 投料方式
    A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2
    B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2
    C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2
    D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源：101网校同步练习　高二化学　山东科学技术出版社 鲁教版 题型：022

    取3.40 g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中．点燃，醇完全燃烧．反应后气体体积减少0.56 L，将气体通过CaO进行吸收，体积又减少了2.80 L(所有气体体积均已换算成标准状况下的体积)．

    (1)3.40 g醇中C、H、O的物质的量分别为n(C)＝________，n(H)＝________，n(O)＝________；分子中C、H、O的原子个数比为________．

    (2)根据以上比值能否确定该醇的分子式？________．

    原因：________．

    (3)若将该醇的任意一个羟基换成氯原子，只得到一种氯代物，试写出该饱和多元醇的结构简式：________．

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市松江区高三5月模拟测试化学试卷 题型：计算题

    某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如图所示）：

    温度
    		10℃
    		40℃
    		75℃
    未溶固体
    		261 g
    		175 g
    		82 g

    通过计算回答：
    （1）m、n的值各为多少？
    （2）75℃时所得溶液是否饱和？
    （3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态?

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

    ①T1       T2   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1         P2  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

     

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