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    在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    关于此反应，下列说明正确的是（　　）
    分析：反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．
    解答：解：A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产产物，故A正确；
    B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
    C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C正确；
    D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
    故选AC．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    则反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
    -217.4kJ?mol-1
    -217.4kJ?mol-1
    ．
    （2）硫酸生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．     
    ①一定条件下，的平衡转化率和温度的关系如右图所示．该反应的△H
    ＜
    ＜
    O（填“＞”或“＜”）．反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
    ②某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol?L-1，则0～10min内的平均反应速率v（SO2）=
    0.16nol/（L?min）
    0.16nol/（L?min）
    ，该温度下反应的平衡常数K=
    80L?mol-1
    80L?mol-1
    ．
    ③下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）
    AB
    AB

    A．容器内压强不再发生变化          B．SO2的体积分数不再发生变化?
    C．容器内气体质量不再发生变化      D．容器内气体密度不再发生变化?
    ④以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是
    A
    A
    ?
    A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?C．使用催化剂    D．升高温度?E．恒容通入少量氦气?
    ⑤气体SO2是大气污染物，可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    吸收．
    a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿（主要成分 Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
    （1）反应Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
     
    ．
    （2）SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是
     
    ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应．
    ①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
     
    （选填字母标号）．
    A．c（SO2）=0.3mol?L-1、c（O2）=0.15mol?L-1
    B．c（SO3）=0.4mol?L-1
    C．c（SO3）=0.3mol?L-1
    D．c（O2）=0.2mol?L-1或c（SO2）=0.4mol?L-1
    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为
     
    ．
    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将
     
    （填“增大“、“减小“或“不变“）．
    （4）铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河北省张家口沽源一中2012届高三高考预测化学试题 题型：022

    铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用．工业上以辉铜矿(主要成分Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：

    2Cu2S(s)＋3O2(g)＝2Cu2O(s)十2SO2(g)　ΔH＝－768.2 KJ·mol－1

    2Cu2O(s)＋Cu2S(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝＋116.0 KJ·mol－1

    (1)反应Cu2S(s)＋O2(g)＝2Cu(s)＋SO2(g)的　ΔH＝________．

    (2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是________，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为________．

    (3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0

    若在一个2 L的容器中充入0.4 mol　SO2、0.2 mol　O2和0.4 mol　SO3发生上述反应．①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母标号)．

    A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

    B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

    C．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(SO2)＝0.4 mol·L－1

    D．c(SO3)＝0.3 moI·L－1

    ②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为________．

    ③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80％，则升高温度时SO2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）铜在自然界中存在于多种矿石中，如

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    请回答以下问题：

    (1)上表所列铜的化合物中，铜的质量分数最高的是______________（填化学式）。

    (2)工业上以黄铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：

       ，该反应的还原剂是____________；若在标准状况下放出气体56L，则转移电子的物质的量为_____________。

    (3)某同学采集酸雨样品并测其pH，发现在一段时间内其pH逐渐减小。请用必要的文字和化学方程式说明其原因______________________________________________

       ________________________________________________________。

    (4)铜制品长期置于潮湿的环境中，表面会产生一层铜绿，其主要成分与孔雀石相同。

       请写出采用化学方法除去铜器表面铜绿的有关反应的离子方程式：_____________

       _______________________________________________。

    (5)与都是红色粉末。溶于稀会生成和。一同学为鉴定某样品中是否混有多少量的，设计了如下实验：取少量粉末放入足量稀中，向所得溶液中滴加试剂。该同学通过实验认为：若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含。你认为这种说法是否正确___________：简述你的理由（用离子方程式表示）:______________，

       如果要得到准确的结论，还需加入的一种试剂是_________________。

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