Question

【题目】（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。

（2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O

由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。

（3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后，参与反应的SO和I－的物质的量之比为_______________。

Answer 1

【答案】 CO2 NH3 +4 3:2

【解析】（1） 由n= 可知，相同质量的不同物质，摩尔质量越大，物质的量就越小，所含 分子数也越少。所以质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是CO2 ，在同温同压下，体积最大的是NH3 。

（2）根据质量守恒定律可知在RO中，n=3，其中O元素的化合价为-2，所以元素R的化合价是+4 。

（3）在100mL混合液中含有0.2 molKI和0.15 mol K2SO3,向该溶液中通入0.2 mol Br2,亚硫酸根的还原性较强，先发生SO32-+Br2+H2O=2Br-+2H++SO42-，所以0.15molSO32-消耗Br20.15mol，余下0.05mol与I-反应，由反应2I-+Br2=I2+2Br-,求出只有0.1molI-被氧化，所以参与反应的SO32-和I－的物质的量之比为3:2 。