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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+==Fe3+＋2H2O

    B. 明矾溶液中加过量氢氧化钡溶液：Ba2+＋SO== BaSO4↓

    C. 亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

    D. 稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

    【答案】C

    【解析】A. 两端电荷没有配平，A错误；B.少量氢氧化钡：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓+ 3H2O，过量氢氧化钡：Al3+ + SO42- + Ba2+ + 4OH- = AlO2- + BaSO4↓+ 2H2O，B错误；C. 反应正确，两端平衡，C正确；D. 碳酸银难溶解于水，不能拆分写成CO，D错误。故选择C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:

    i.CH3OH(g) CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1

    ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1

    (1)向VL恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T)变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。

    (2)起始向10L恒容密闭容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。

    ②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。

    ③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（　　）
    A.Na2CO3溶液
    B.NaOH溶液
    C.硫酸
    D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

    ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A. ①③为置换反应

    B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应

    D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈酸性的是

    A. pH＜7的溶液 B. c(H+)＞c(OH—) 的溶液

    C. pH＞7的溶液 D. c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

    （1）步骤①加Fe的目的是________________________________________________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________。

    （2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________。

    （3）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为TiO2―→TiCl4Ti，反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

    （1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

    （2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

    ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

    能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

    （3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。

    （4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

    A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行

    B. A、B、C、D中C最稳定

    C. B→A+D反应的活化能为60 kJmol-1

    D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

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