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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241.8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1
    B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量
    D．已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，因此金刚石比石墨稳定

    分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
    B．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，中和热的单位是kJ/mol，但热量的单位是kJ；
    C．热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示微粒数；
    D．物质具有的能量越低，物质越稳定．

    解答 解：A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是241.8 kJ/mol，故A错误；
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶解过程会放出热量，则放出的热量大于57.3kJ，故B正确；
    C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数不表示微粒数，只表示物质的量，故C错误；
    D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，反应是吸热反应，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查热化学方程式，题目难度中等，明确化学反应与能力变化的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于碱金属某些性质的排列中正确的是（　　）
    A．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．完成下列各题：
    （1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+．据此请写出：
    ①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O
    ②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
    （2）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
    ①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出绿色．
    ②写出并配平该反应的化学方程式：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列6种物质：①H2，②C2H2，③H2O，④PH3，⑤CHCl3，⑥H2SO4
    （1）当它们含有的分子数相同时，含原子最少的是①；
    （2）当它们含有的分子数相同时，含氢原子最少的是⑤；
    （3）当它们含有的原子数相同时，含分子最多的是①；
    （4）当它们含有的氢原子数相同时，含原子最少的是①；
    （5）当它们含有的氢原子数相同时，含分子数相同的是①③⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，五种元素所有的s能级电子均为全充满，E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．

    回答稀硫问题：
    （1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）
    （2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+的电子排布图
    （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构如图1，它的阴离子可形成链状结构
    ①A原子的杂化轨道方式sp2、sp3
    ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图 1中用“→”标出其中的配位键，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构
    ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+
    （4）E2+在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键，[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体
    （5）由元素B，D组成的某离子化合物的晶体结构如图2所示，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，则该晶体的密度为2.28g/cm3（精确至0.01）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物M（　　）是合成青蒿素的重要中间体，某小组设计合成M的路线之一如图所示（部分反应条件略去）．
    已知：①相同条件下，A的密度是H2的37倍；
    ②
    ③R1MgBr+R2Br→R1-R2（-R均代表烃基）
    请回答：
    （1）A中官能团的名称为酯基；D的化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯；E的反式结构简式为．
    （2）F→G、J→K的反应类型分别为加成反应、消去反应．
    （3）G→H的化学方程式为（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）C（OH）CH2CH2CH2CH（CH3）CH2CH2OH+NaBr（注明反应条件）．
    （4）同时满足下列条件的M的同分异构体有20种（不考虑立体异构）；
    ①六元环上连接2个取代基  ②能发生银镜反应
    其中核磁共振极谱有8个吸收峰，且峰面积之比为l：l：1：2：2：3：4：4的为（写出其中任意一种的结构简式）．
    （5）结合题中信息和所学知识，设计一条由A和B为起始原料，发生1，4一加聚反应制备的合成路线2CH3COOCH3+BrMgCH2CH2MgBr→（CH3）C（OH）C（OH）（CH3）2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）-C（CH3）=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$（无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．苄基（C6H5CH2-）、-OH、-CHO、-COOH四种基团，它们之间两两组合，所形成的有机物有（　　）
    A．3 种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
    A．将质量分数为40%（密度为1.43g•cm-3）的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是20%
    B．要配制浓度为0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，应称量4.8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容
    C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配浓度偏高
    D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在配制Al2（SO4）3溶液时，为了防止发生水解，可加入少量的稀硫酸；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．其理由是（用化学方程式表示，）AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl、2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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