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    下列有关物质的性质与应用相对应的是

    A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

    B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

    D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．二氧化锰具有强氧化性，在H2O2分解反应中的作用是催化剂，错误；B．K2FeO4具有强氧化性性，可用于自来水的杀菌消毒，错误；C．浓硝酸在常温下能使铝表面产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属与酸的进一步反应，即产生钝化现象，实验可用铝槽车运输浓硝酸，正确；D．SO2具有漂白性，将SO2通入紫色KMnO4溶液中溶液褪色是由于其还原性，错误。

    考点：考查物质的性质与应用的关系的知识。

     

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    B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥

    D．定容时俯视液面

     

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    B．NaHCO3＝Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

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    D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

     

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    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。

    （2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。

     

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。

     

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    实验室可用NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O制备N2，下列说法正确的是（）

    A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原

    C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

     

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    （1）化合物Ⅵ的分子式为________。

    （2）化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。

    （3）化合物Ⅲ的结构简式为________，生成化合物Ⅶ的反应类型为________。

    （4）在浓硫酸和加热条件下，麻黄素可以发生消去反应，该反应方程式为________________。

    （5）任意写出满足下列条件的化合物Ⅵ的二种同分异构体______________________。

    ①含一个苯环　②无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物　③能发生银镜反应

    （6）如何通过实验证明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，简述实验操作：______________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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    A．Fe2+、H+、ClO-、SO32- B．K+、Al3+、Cl-、CO32-

    C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH- D．Fe2＋、NH4+、NO3－、SO42-

     

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